2025-2026年青海海南州初三下册期末化学试卷

1、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

2、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

3、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

4、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

5、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

6、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

7、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

8、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

9、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

10、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

12、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

13、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

15、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

16、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

17、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

18、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

19、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

20、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

21、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

22、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

23、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

24、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

25、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

26、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

27、在探究金属化学性质的实验课上，小明将Zn、Fe、Cu三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中，观察到金属表面出现的现象是①________；②______________。于是得出金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞(H)＞Cu。聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将________(填“增加”、“不变”、“减少”)。小华将稀盐酸换成了AgNO3溶液做同样的实验，充分反应后，过滤，只得到一种固体，该固体物质是________。

28、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：

（1）a、b物质均属于_____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是_____；

（2）该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

29、电导率传感器可辅助探究化学反应进行的程度，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有一定量稀硫酸的烧杯中，利用电导率传感器绘制的电导率曲线如图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式。_______

（2）c点所示溶液中的溶质是什么？_______

30、（9分）下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：

（1）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者：   　　   。

（2）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)：

  　　　　　  ；溶液由无色变为 色。

（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2，以减少污染： 　　　   ，该反应 （是不是）复分解反应。

（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：　   　；

研磨一段时间后，在研钵中可看到的现象是   。

（5）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气：

。

31、在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

（1）四种物质中，属于单质的是______ （填序号）．

（2）在该反应中，以下叙述正确的是_____________ （填字母）．

A属于复分解反应 B原子的种类没有改变 C反应前后物质种类发生改变 D实验室常用此反应制取物质丁

（3）写出该反应的化学方程式：______________．

32、下面三个观点的叙述都是错误的。请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误观点：

33、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用．

（2）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，其中属人体必需的微量元素的是_____；

（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____．

（4）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_____元素．

（5）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是_____，属于复合材料的是_____．（填序号）

A镁铝合金        B聚乙烯塑料          C钢筋混凝土     D合成橡胶

（6）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____．（填序号）

A表面涂油          B食盐水浸泡     C表面镀铬

34、生活中常见的物质：

①水（H2O）②钙片（主要成分 CaCO3） ③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）

（1）干冰（CO2）属于_____（填序号）。

A 混合物    B 化合物    C 氧化物

（2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____、_____。

35、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)气体溶解度随温度的变化规律与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是__。

(3)t1℃时，向盛有15g丙的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______。

36、(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是 ；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 ；

（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中 写出你认为适合的内容。

（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。  

A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；

B．氯化钠固体不纯；

C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；

D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；

E．按照图B的方法读数；

F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外

G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水

37、抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

（1）仪器A的名称是_____

（2）步骤2搅拌的目的是_____

（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。

（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；

②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

（实验反思）

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。

38、测定空气中氧气含量的实验：

（1）实验中，气球的作用是___________；反应的原理为_____________（用化学方程式表示）；该反应的基本反应类型是_______；装置一比装置二更合理，理由是:_________

（2）根据下表提供的实验数据，完成下表：

39、（1）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_________________________。

（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是______________________________。

A 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B 刷防锈漆

C 船体表面镀一层黄金 D 给某些部位涂油

（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的__________

40、我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。在化学学习中了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。这其中蕴含的湿法治铜原理属于的基本反应类型是________。

（2）火药起源于唐朝。为使始火产生耀眼的白光，可在火药中加入一种金属，燃烧时反应的化学方程式是________。

（3）人类大规模使用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序，与三种金属的活动性强弱关系密切。为了验证铁、铝、铜三种金属的活动性强弱。我们除了需要铝和铜两种金属外，还需要的一种盐溶液可能是________。