2025-2026年浙江嘉兴初二下册期末化学试卷

1、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

6、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

8、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

9、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

10、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

11、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

12、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

14、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

15、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

17、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

18、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

19、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

22、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

24、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

25、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

26、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

27、海水“制碱”可采用浓海水化盐（NaCl）为原料，制取纯碱。其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：

①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）60℃时，每500g水中最多能溶解276g氯化铵达饱和，则图中m=______。

（2）从如图看，30℃时，NaHCO3、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度从大到小的顺序是______；60℃后，NaHCO3的溶解度“消失”了，原因是______。

（3）第①步反应是侯氏制碱法的重要反应，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥。根据溶解度曲线分析（0℃

~60℃范围），上述操作宜在______（选填“低温”或“高温”）下进行，原因是______。

（4）已知固体Ca（HCO3）2和NaHCO3的化学性质相似，试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式______。列举NaHCO3在生活中的一种常见用途______。

28、化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①白醋 ②金刚石 ③石墨 ④维生素，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)可用于制作铅笔芯的是_____________；

(2)可用于除水垢的是_________________；

(3)可用于切割玻璃的是_______________；

(4)新鲜蔬菜和水果中富含_____________。

29、溶液pH测定——pH试纸

（1）显_____色，测定出的pH范围：_____，且为整数。

（2）测定时，应把待测液滴在试纸上，且不能预先用水润湿_____；_____

30、从化学的视角认识生活中的有关问题。

(1)为防森林火灾，森林中需要设置防火带，其目的是_______。

(2)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2X，则X的化学式为_______。

31、通过近一年的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。

（2） B装置在化学实验中有广泛的用途。

①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从_____口进入（填“a”或“b”）；

②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入_____，气体应从____口进入（填“a”或“b”）。

32、用化学用语填空：

标出五氧化二磷中的磷元素的化合价_____，两个钙离子_____，最简单的有机物的化学式_____。

33、用适当的化学符号填空

①能做建筑材料的盐是_____；

②人体胃液中的酸_____；

③炉具清洁剂中含有的碱_____；

④最简单的有机物_____。

34、按要求从氢气、氧气、碳酸氢钠、二氧化碳、熟石灰、钙元素、硫酸中选择合适的物质  或元素，将其化学式或符号填写在下列横线上。

（1）一种可燃性气体：_____。

（2）一种气体肥料：_____。

（3）农业上改良酸性土壤的碱：_____。

（4）食品工业中用于发酵粉的盐：_____。

（5）人体内含量最高的金属元素：_____。

35、有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的几种，取少量A进行如下实验：

（1）白色沉淀B是_____（填化学式，下同）

（2）白色固体A中一定不含的物质为____、____．

（3）向无色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D总反应的化学方程式____．

（4）为进一步确定白色固体A的成分，将通入CO2后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论______（填“是”或“否”）正确．

36、用氯化钠固体和水配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)配制时，涉及以下实验步骤：A．称量、量取；B．溶解；C．计算；D．装瓶、贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）；

(2)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______；

(3)将已配制好的10g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是______g。

37、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答：

指出编号仪器的名称： _________， ___________．

以上 _______从A--E中选择装置有一处明显错误，请加以改正____利用改正后的装置继续完成后面的实验．

欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _______填字母，反应原理用化学方程式表示为 _____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ____；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是 ______．

将和CO的混合气体通过F装置液体药品均足量，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ____，此时从导管c逸出的气体主要是 ______一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是 ___反应原理用化学方程式表示为 ______欲收集该气体，应选择的装置是 ___填序号验满的方法是 ___．

38、实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

(2)_____装置既可作实验室制取氧气又可用于实验室制取二氧化碳的发生装置（填序 号，下同）。

(3)如果实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取并收集干燥的氧气，则 需要选用_____装置，该反应的化学方程式是_____。

(4) 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，实验 室一般采用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置和收集装置 是________，若选用 G 装置收集氨气，应从________(选填“a”或“b”)通入.。

39、图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。

(1)上述图象表示____________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________。

40、在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到）。当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提出了问题，石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红的呢？这个问题引起了同学们的共鸣。同学们经过思考：对“红色石蕊试纸是如何制作的？”这一问题提出了猜想：_____，于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸_____；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。从而证明了猜想是正确的。他又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢？请说出你的设计方案：_____。