2025-2026年甘肃白银初一下册期末化学试卷

1、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

2、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

3、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

6、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

7、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

8、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

11、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

12、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

13、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

14、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

15、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

16、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

17、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

18、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

19、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

20、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

21、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

22、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

24、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

25、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

26、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

27、在实验室里配制50g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题:

（1）计算:需Na2SO4_______g，水_______g。

（2）称量:用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后__________，至托盘天平恰好平衡。

（3）量取:选用_____mL量筒量取____mL水。如果读数时是仰视，则所量取的水的体积_______。（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）溶解:将Na2SO4和水依次倒入_____中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_______。

28、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式___________________________________________。

（2）由此判断，金属的活动性：Fe_____ Cu。（用“＞”、“＜”填空）

29、门捷列夫曾预言，有一种相对原子质量约为68，与铝化学性质相似的“类铝”元素存在，后来人类发现了的“镓元素”，请根据给出信息回答问题:

（1）镓属于____元素（选填“金属”或“非金属”）；

（2）镓原子核外有___个电 子；

（3）计算出x的数值后，确根据原子结构推测镓与铝化学性质相似的原因是__。

30、（1）今年“两会”期间，北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中　  　大量增加（填字母序号）；

A．二氧化碳         B．一氧化碳         C．可吸入颗粒物         D．二氧化硫

②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的　     　作用；

③请你提出一条防治空气污染的合理建议：　            　．

（2）生活中处处蕴含着化学知识，请解释：

①夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，请从溶解度角度　                         。

②校园有几棵玉兰花，开花时会散发出令人陶醉的芳香，请从分子的角度解释该现象：　                          　．

31、甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、图2进行实验。

（1）甲试管中加入的粉末是______。

（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而______。

（3）时，______（选填“甲”或“乙”）试管中的溶液一定饱和。

（4）中含有少量，可用______的方法提纯。

（5）时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。

32、化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。按要求从氢气、硫酸、氧化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①一种可以燃烧的气体______；

②一种难溶于水的碱______；

③一种常见的食品干燥剂______；

④一种不易挥发的酸______；

⑤一种可作化肥的盐______。

33、用化学用语回答下列问题：

（1）氧元素________；         

（2）氢气________；      

（3）钠离子________。

34、从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

（1）图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A元素种类   B元素化学性质   C最外层电子数   D原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

（2）图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。写出发生反应的化学方程式______________。

（3）图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。该反应的微观本质是_______。M点过后溶液导电率升高的原因是_____________。

（4）若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_______(用甲、乙、丙填写)。

35、水是生命之源。

（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“纯净物“）饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

（2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样，所以可用作补液及其他医疗用途。现欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，则所得的生理盐水溶质质量分数_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。

（3）水是常见的溶剂。t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线_____（填“a”或“b”）。

②M点的含义_____。

③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

④t1℃时，在100g水中加入70g乙物质，形成_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成的溶液中溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。

36、“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些化肥：①过磷酸钙  ②硝酸钾  ③磷酸氢二铵  ④氯化钾  ⑤碳酸氢铵  ⑥尿素。请完成下列题目：

(1)属于复合肥料的是____________(填序号)。

(2)能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是(填序号)____________。

(3)纯净的尿素〔CO(NH2)2〕中，氮元素的质量分数为____________(保留一位小数)。

37、根据下列图示，回答相关问题

（1）实验一的实验目的是_____；

（2）实验二，证明Ca(OH)2能与稀盐酸反应的现象是_____；

（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关.

38、图是实验室用于研究铁治炼原理的装置。

（1）仪器a的名称为______。

（2）用足量稀盐酸验证玻璃管中的产物，现象是：固体全部溶解，产生气体，______。

（3）漏斗口尾气燃烧的化学方程式为______。

（4）烧杯中澄清石灰水的作用有：

①______；

②防止一开始点燃不纯尾气时，玻璃管内发生爆炸。原因是导管伸入液面以下，石灰水______。

（5）某钢铁公司用490万吨含氧化铁60％的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？______（写出计算过程）

39、随着智能手机的普及，太阳能充电、手摇充电两用充电器逐渐走进了千家万户，这种充电器内装蓄电装置，既可在有太阳的时候用太阳能给电池充电，也可在阴天手摇直接给电池充电。

(1)在不给手机充电时，利用太阳能给充电装置充电时的能量转化为______；

(2)手摇充电器的主体可以是合成材料，但是其手摇主轴承的材料却最好是______。

A．青铜B．生铁C．陶瓷

(3)其实著名发明家爱迪生也发明一种电池，就叫爱迪生电池，爱迪生电池的反应物是铁和二氧化镍(Ni)和一种最常用的溶剂，反应生成了两种二价碱，反应的方程式为______反应前后镍元素的化合价变化为______；

(4)淘汰的手机电池不能随意丢弃，因为其中可能含有______等元素，所以需回收，回收废旧电池的意义有______。

40、小明在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，同学们就氢氧化钠是否变质问题展开了讨论。根据题意回答下列问题：

(1)氢氧化钠变质的原因____________。（用化学方程式表示）

(2)为验证氢氧化钠是否变质，同学们设计了几种方案，其中可行的是 。

A．取少量溶液滴加足量稀盐酸

B．取少量溶液滴加几滴无色酚酞

C．取少量溶液滴加足量CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性）

(3)通过实验，发现该氢氧化钠溶液已经变质。为确定氢氧化钠变质的程度，同学们又补充了如下实验。

(4)实验步骤②对应的化学方程式____________。

【反思】通过实验，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应密封保存。