安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人类的健康，过氧乙酸可用于环境杀菌消毒。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，有弱酸性，强氧化性，易挥发，不稳定，易分解生成无毒物质。其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的下列叙述不正确的是

A.过氧乙酸易溶于水、乙醇等

B.过氧乙酸分子中所有原子都满足8电子稳定结构

C.过氧乙酸对金属有腐蚀性，不可用于金属器械的消毒

D.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留

2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>NaF>LiF

C.Rb>K>Na>Li D.金刚石>氯化钠>钠>干冰

3、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B. 从石油中提炼汽油

C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯

4、下列化学反应中，不属于取代反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B． +Br2+HBr

C．

D．

5、下列过程中，不涉及化学变化的是   （ ）

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.甘油加水作护肤剂

C.烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.用明矾净化水

6、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（   ）

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

7、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出

B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅

D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体

8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. NCl3 B. BF3

C. SF6 D. HCl

9、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

10、下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A. B    B. C    C. N    D. O

13、下列说法错误的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定

B．利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量

C．缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构

14、有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（       ）

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2

15、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化和裂解 D.煤的液化和气化

16、下列关于Li、Na、K的描述不正确的是

A. 都是金属元素 B. 原子最外层电子数依次增大

C. 原子半径依次增大 D. 原子核电荷数依次增大

17、工业上制取漂白粉的反应原理是：Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O (未配平)，现要制取0.2 mol Ca(ClO)2，需要标准状况下Cl2体积为(   )

A.44.8 L B.4.48 L C.22.4 L D.8.96 L

18、下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

19、“国之重器”之一—曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用

C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀

20、下列说法正确的是(　　)

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

21、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

22、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

23、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

24、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

25、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

26、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

27、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

28、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

29、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

30、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

31、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为 。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的电子排布式为____________。

（2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为____________。

（3）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为____________。

32、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

33、硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。

进行皂化反应实验的操作步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。

（2）加热反应混合物约10min，皂化反应基本完成，所得的混合物为___(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在___层，这个过程称为___。

（4）装置中长玻璃导管的作用为___。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是____，调节pH时可使用物质B是____(填化学式)。

(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2____锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

36、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度 c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂