安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

4、下列有机反应中，不属于取代反应的是

A. 1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热

B. 油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂

C. 乙醇与浓氢溴酸混合加热

D. 苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃

5、下列说法正确的是

A．半径：

B．第一电离能：

C．沸点：

D．在中的溶解度：

6、以下化合物分子中，都属于极性分子的是（   ）

A.CO2和AlCl3 B.H2O和NH3 C.CCl4和CS2 D.HCN和SiF4

7、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（   ）

①Ag++Cl-=AgCl↓

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③CO32-+2H+=CO2↑+H2O

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

8、分子式为，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.4种 B.5种 C.6种 D.8种

9、下列同一组反应的反应类型，不相同的是

A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

D. 1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

10、原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（   ）

A.1、2、3、4 B.1、3、5、7 C.2、4、6、8 D.2、6、10、14

11、下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=+

D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

12、下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（   ）

A.催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大浓度

13、下列反应过程中，存在π键断裂的是

A.催化剂作用下，苯与液溴反应 B.在光照条件下，CH4与Cl2反应

C.催化剂作用下，乙烯和氢气加成 D.催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛

14、环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（   ）

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

C.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

D.m不能发生加成反应

15、化学制备萘的合成过程如图

下列说法正确的是

A．a的分子式是

B．b的所有碳原子可能处于同一平面

C．萘的二氯代物有10种

D．a⃗b的反应类型为加成反应

16、生产生活中的一些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是( )

A.棉花、羊毛、蚕丝、油脂均为天然高分子化合物

B.蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物,其水溶液没有丁达尔现象

C.硝化甘油、TNT、酱油和牛油都属于酯类

D.石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

17、支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图1、图2所示进行防腐，其中图1中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．图1该钢管桩的保护原理为外加电流的阴极保护法

B．两图中钢管桩均作为电子流入的电极

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．图1中，当海水的腐蚀性较强时，可适当增大外加电流的强度

18、下列说法正确的是

A.糖类化合物的分子组成均可表示为Cm(H2O )n

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C.氨基酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.蛋白质的渗析、盐析、变性过程，都发生了化学变化

19、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（   ）

A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1

20、下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O

B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是+H2O⇌NH3·H2O+H+

C.用情性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+ Mg(OH)2↓

D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

21、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

22、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

23、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

24、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF3的键角为120° B.NH3是三角锥形分子

C.SO2是直线形分子 D.PC13是平面三角形分子

25、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

26、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

27、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

28、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

29、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。

30、(1)有下列几种物质：

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.间二甲苯和异丙苯

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是______________________

②属于同系物的是__________________________

③属于同种物质的是________________________

(2)下图是某药物中间体的结构示意图

试回答下列问题：

①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，

②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。

31、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

32、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：

(1)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。

(2)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。

②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。

(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。

②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。

36、科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。

(1)铼(Re)位于第 6 周期ⅦB 族，其基态原子价电子轨道表示式为______，属于______区元素。

(2)两个铼原子之间的化学键为______(填标号)

a.离子键                    b.共价键

c.金属键                  d.范德华力

(3)碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如表。

①碳纳米管具有良好导电性的原因为______

②随着碳纳米管管径的增大，碳原子_____杂化比例增大(填杂化类型)

(4)金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为 a=b=276.1 pm，c=445.6 pm，α=β=90°，γ=120°

①晶胞中铼原子的配位数为_____

②晶胞俯视图为_____(填标号)

③列式表示金属铼单质的密度_____g/cm3(不必计算出结果)