咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列有关说法不正确的是

A.四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

2、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

3、下列关于卤代烃的叙述中不正确的是(   )

A.所有卤代烃都含有卤素原子

B.不是所有卤代烃都能发生消去反应

C.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

D.卤代烃不一定是通过取代反应制得的

4、下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净一氯乙烷的是

A. 乙烷与氯气取代 B. 乙烯与氯化氢加成

C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

5、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

6、下列对分子的性质的解释中，正确的是(    )

A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

B.该分子含有1个手性碳原子

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

7、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A.H2O2 B.NH3 C.C2H6 D.SO2

8、室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 (     )

A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)

B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)

9、某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是

A．CH2=C(CH3)CH2OH

B．CH3CH2CH2CHO

C．(CH3)2CHCOOH

D．(CH3)3CCHO

10、下列对事故的处理方法中正确的是

A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨

B. 因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸

C. 实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭

D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

11、下列说法或有关化学用语的表述正确的是（　　）

A.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B.因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

C.基态Fe原子的外围电子排布图为

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

12、下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

13、“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（    ）

A.它的分子式为C11H15NO2

B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种同分异构体

D.从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

15、下列叙述错误的是（　　）

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.12g石墨中含有3NA个C－C共价键

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA

B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

19、下列说法不正确的是（   ）

A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计

C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质

D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-

20、现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

21、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

22、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

23、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

24、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

25、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

26、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

27、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

28、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

29、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

30、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

31、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

32、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应       b.加快反应速度        c.防止乙醇挥发     d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水       b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________________；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水       b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液       d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用_______的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________ 。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热为ΔH1=-285.8kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(1)     ΔH2=-44.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH3=-676.0 kJ·mol-1

则反应I的ΔH=______。

(2)T℃下，将6mol CO2和8mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应I，容器中n(H2)随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=______，氢气的转化率为______。

②该温度下，达到平衡时容器的总压为p总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压x体积分数)

(3)①若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线______(填“I”或“II”)，判断的依据是______。

②a点的正反应速率______b点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是______。

36、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。

(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。

②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。