咸阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

2、下列说法中正确的是（   ）

A.煤的干馏属于物理变化

B.糖类、油脂、蛋白质三种营养物质中，只有蛋白质属于天然高分子化合物

C.乙烯和甲苯分子中所有原子均处于同一平面

D.分子为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

3、下列过程放出热量的是

A．乙醇燃烧

B．碳酸钙分解

C．化学键断裂

D．干冰升华

4、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是       

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

5、下列分子与O3分子的结构最相似的是(   )

A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2

6、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A.500mL0.2mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.5mol/LNaCl溶液和200mL0.5mol/LKCl的混合液

C.100mL0.2mol/LAlCl3溶液

D.300mL1.0mol/LKClO3溶液

7、X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

8、某消毒液的有效成分为对氯间二甲苯酚（），下列关于对氯间二甲苯酚的说法正确的是（   ）

A.易溶于水和乙醇 B.遇FeCl3溶液显紫色

C.可以与溴水发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、下列关于周期表中p区元素的说法正确的是

A.一定是主族元素

B.最外层电子数一定大于2

C.一定是非金属元素

D.价电子排布式符合ns2np3的基态原子一定位于p 区

10、为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（   ）

A.取氯代烃少许，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

11、下列关于浓硝酸的说法正确的是（       ）

A．难挥发

B．常温下不能氧化铜

C．应保存在无色细口瓶中

D．常温下能使铝片钝化

12、有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键

C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键

13、苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是

A．常温下是液体

B．密度比水小

C．能和液溴发生加成反应

D．能和硝酸发生取代反应

14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

15、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100 ℃，pH＝6

D．向水中加少量的CuSO4

16、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）

A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块

17、化学式为C4H10O2的二元醇（两个羟基不能连在同一个碳原子上）有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

18、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多

B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

19、下列有机化合物命名正确的是

A.1，3，4－三甲苯 B.2－甲基－2－氯丙烷

C.3－甲基丁烯 D.2－甲基－1－丙醇

20、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.福尔马林可用作食品的保鲜剂

B.把浸泡过溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

C.乙二醇可做护肤品中的保湿剂

D.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青

21、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

22、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

23、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

24、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

25、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

26、Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 

Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

(1)与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。

(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。

27、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+

III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________

（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-1

28、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

29、回答下列问题：

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

(2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

30、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

31、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

32、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

33、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定有机物组成。

请回答下列问题：

(1)A装置是提供实验所需的O2，写出有关反应的化学方程式__________；B装置中试剂X可选用_________。

(2)若准确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，则该有机物的实验式为________。

(3)要确定该有机物的分子式，还需知道该有机物的_____________，经测定其蒸气密度是相同条件下H2的22倍，则其分子式为___________。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_____________；

若该有机物只有一种化学环境的氢原子，则其结构简式为___________。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，其主要目的是______。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：

回答下列问题：

(1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

(4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

(5)固态时，C60属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。

36、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。