松原2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列热化学方程式或叙述正确的是（   ）

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

2、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（   ）

A. 小苏打—Na2CO3   B. 明矾—KAl(SO4)2

C. 消石灰—Ca(OH)2   D. 甲醛—CH3OH

3、下列气体中，不能用排水集气法收集的是（  ）

A. H2   B. O2   C. NH3   D. NO

4、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

5、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 将NaOH溶液用水稀怿，pH变大

B. 将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5

C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D. 分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等

6、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．一次性医用外科口罩中的熔喷布的主要原料足聚丙烯，该物质是一种高分子材料

B．酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体

C．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

D．新冠疫苗需要在2℃-8℃低温运输和保存，温度过高疫苗易失去活性

7、下列说法中正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．非自发进行的反应一定不可能发生

C．能自发进行的反应实际可能没有发生

D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

8、电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是

A．氯气

B．氢气

C．烧碱

D．氯化氢

9、苯环节构中不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列叙述中，可以作为证据的是（ ）

①苯不能使酸性高锰酸钾加褪色

②苯不能与溴水反应而褪色

③经实验测定只有一种邻二甲苯

④苯中六个碳碳键完全相同

A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④

10、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(   )

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)

C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)

D.水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性

11、反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，则a等于

A．2

B．4

C．5

D．8

12、反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③升高温度

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．只有①

B．①②

C．①④

D．②④

13、下列各项中表达正确的是

A.CO2的结构式：O—C—O B.NH4Cl的电子式

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.F- 的结构示意图：

14、劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、已知：反应aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（   ）

A.增加A的物质的量 B.升高体系温度

C.减少C的物质的量浓度 D.增加体系的压强

16、球形尖晶石（LiMn2O4）属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是（   ）

A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能

C.机械能转化为化学能 D.化学能转化为机械能

17、下列有机物的命名正确的是

A．2，2-二甲基-3-丁炔：

B．3-乙基-1-丁烯：   

C．邻二甲苯：   

D．2，2，3-三甲基戊烷：

18、下列叙述中正确的有

①电子排布图违背了洪特规则

②过程中形成的是发射光谱

③分子的极性越大，范德华力越大

④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子

⑥平面三角形分子一定是非极性分子

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

19、下列说法不正确的是

A．16O和18O互为同位素

B．金刚石和足球烯互为同素异形体

C．C2H6和C3H6互为同系物

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

20、中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．分子式为C19H18O6

B．苯环上的一溴代物共5种

C．该化合物中存在的官能团分别为羟基、酯基、醚键、碳碳双键

D．该分子中的C都采取sp2杂化

21、一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ

C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行

22、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，负极区溶液pH增大

B．ab、cd分别为阴、阳离子交换膜

C．正极区反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

24、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为K=

B.此时，A的平衡转化率为30%

C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

D.若平衡后再加入4 mol A和2 mol B，再次达到平衡时，B的体积分数增大

25、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________；

（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

26、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。

27、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

28、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式   。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为   。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

③NaH2PO2为   （填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:   。

29、一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞由“3”移动到“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为_______。

(2)若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4LSO2和2LO2，反应进行到某一时刻时，SO2和O2的转化率之比为_______

(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3(g)的物质的量浓度大小关系是_______(用序号和“＜”、“=”、“＞”表示)。

30、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

31、给下列烃命名：

（1）____。

（2）____。

（3）____。

（4）有机化合物的名称为____或____。

（5）2，4­二甲基­2­己烯写出结构简式____________________

32、(1)下列有关化学用语表示正确的是_______

A．乙炔的结构简式：

B．2-甲基-2-丁醇的分子式：

C．对硝基甲苯的结构简式

D．甲醛的电子式：

(2)下列叙述正确的是_______

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为-CHO

C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

33、已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：

，，。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为：___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7.则NaH2PO3溶液显___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”)

(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。

①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：___________。

②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。(保留小数点后两位)

(4)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

34、室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

35、研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。

(1)醋酸的电离方程式为_______。

(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mLl mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：

下列反应可以发生的是_______(填标号)。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)相同条件下，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c()____0.1 mol/LNH4HSO4溶液中的c() (填“＞”“＜"或“=”)。

(5)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一 步水解反应的离子方程式为___________。

(6)常温下，往100 mL0.1 mol/L的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数[−lgc水(H+)]与lg的变化关系如图所示：

①请写出H2R的主要电离方程式：___________。

②依据信息，图中d的坐标应为___________。

36、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=﹣92kJ/mol

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol

(1)反应②的ΔH2=___________ kJ/mol

(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。

已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正___________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)

(3)在2L密闭容器中充入8 mol CO2和7 mol H2发生反应②，10min后达到平衡，CO2的转化率为50％，则0~10 min内用CO表示该反应的速率v(CO)=___________mol/(L• min)，若要提高H2的平衡转化率可采取的措施___________(写一点即可)

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的200 mL CuSO4溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通甲醇一端的电极反应式为___________ ；当甲池消耗标况下112 mL的O2时，电解后乙池溶液的pH为___________(忽略溶液体积变化)