汉中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、对下列图像描述正确的是(　)

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D. 图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2

3、已知：、

将煤转化为清洁气体燃料时反应的是

A．

B．

C．

D．

4、下列是关于一些有机物的性质的比较，错误的是

A.密度：溴苯＞水＞乙苯

B.沸点：2-丁醇＞正戊烷＞新戊烷

C.水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇

D.-OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水

5、下列说法正确的是（   ）

A. pH = 1的溶液中可以大量存在:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-

B. 饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子

C. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：NH4+、SO42-、Fe3+

D. 常温下pH=11的溶液中可以大量存在:S2-、.K+、CO32-、ClO-

6、下列说法或表示不正确的是（  ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s）  △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l)  △H＝－285.8kJ·mol－1

7、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（    ）

A.1：10 B.9：1 C.1：9 D.10：1

8、20℃时，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol/L的某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．20℃时，NaHX溶液呈酸性

B．水的电离程度：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

9、将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

A. 4.48 L   B. 7.84 L   C. 6.7 L   D. 5.6 L

10、下列变化属于加成反应的是 （   ）

A. 乙烯通过酸性KMnO4溶液   B. 乙醇和浓硫酸共热

C. 乙炔使溴水褪色   D. 苯酚与浓溴水混合

11、反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)   △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．恒容时充入He气，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

12、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）

A. 是否是具有规则几何外形的固体

B. 物理性质是否有各向异性

C. 是否是具有美观对称的外形

D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

13、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）

A. B.

C. D.

14、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是

A. 除去工业酒精中含有的少量水    B. 粗苯甲酸的提纯

C. 从碘水中提纯碘    D. 除去硝基苯中含有的少量Br2

15、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A.铝粉与氧化铁高温下的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.碳与二氧化碳在高温条件下反应

D.碳酸钙高温分解

16、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（   ）

A.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

18、下列说法正确的是

A. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B. 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

C. 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

19、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（ ）

A．I2 B．KIO C．NaIO   D．KIO3

20、下列热化学方程式正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1

21、人在剧烈运动后会出现肌内酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是

A．属于烃

B．属于烃的衍生物

C．属于非电解质

D．易溶于水

22、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

A.水的电离程度：D>C>B

B.B点的横坐标a＝12.5

C.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂为宜

D.D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋）

25、Ⅰ.如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)直流电源为乙醇()燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为___________。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。

(4)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，

(5)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示。

(6)若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为___________g。

26、A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

  ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______   _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

27、根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。

(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。

28、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

 回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

29、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

30、如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)电极②、④的名称分别是___、___。

(2)把电能转化为化学能的装置是___ (填“甲”或“乙”)

(3)铁电极腐蚀更严重的装置是___ (填“甲”或“乙”)

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是___。

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

31、某有机化合物的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)该有机化合物的分子式为___________。

(2)该有机化合物含氧官能团名称___________。

(3)等量该有机化合物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为___________。

(4)1mol该有机化合物与溴水发生反应时，最多会消耗___________mol。

(5)该有机化合物在浓硫酸并加热条件下发生消去反应的化学方程式为___________。

32、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

(1)表中A的分子模型叫_______模型，B的分子模型叫_______模型。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______。

(3)写出一种与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物的结构简式：_______。

(4)B的名称为_______；该分子中最多有_______个原子可能共面。

(5)B的同系物M(相对分子质量为122)，可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：_______。

(6)D的分子式为_______，若D分子中含有2个甲基，则D的结构(不考虑立体异构)有_______种。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。

A.小烧杯中   B.洁净纸片上   C.托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙   B.石蕊   C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视___。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。

34、将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)放出一半气体所需的时间为________。

(2)反应放出体积气体所需的时间约为________。

(3)解释反应速率变化的原因：_____。

(4)计算H2O2初始状态的浓度______。

35、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。

(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)和键角较小的是，原因是___________。

(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在中给出孤电子对，提供空轨道

C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子杂化类型为___________杂化。

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________

(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔

②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。

36、刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂()，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：

(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。

(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。

(3)有关叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1

B．含有极性键的非极性分子

C．分子空间结构与相同

D．熔点、沸点高于

(4)的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。

(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。