汉中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是

A．左侧连接电源的负极

B．标准状况下，每生成，同时生成

C．从E口逸出的气体是

D．从A口加入精制饱和NaCl溶液

2、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是(　　)

A.无色溶液中：、Na＋、Cl－、OH－

B.pH＝11的溶液中：S2－、K＋、、Cl－

C.pH＝1的溶液中：Fe2＋、、Mg2＋、

D.水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3＋、、K＋、SCN－

3、下列氢化物中，最稳定的是（      ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

4、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应生成物为C和D

B.从反应开始到1 s时，

C.该反应为可逆反应

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

5、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A．分子式为C21H22O6

B．分子中存在手性碳原子

C．分子中存在2种含氧官能团

D．既能发生取代反应，又能发生加成反应

6、下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1

D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

7、有下列物质：①浓硝酸、②福尔马林、③硝酸银、④硫酸铵、⑤硫酸铜、⑥氢氧化钠、⑦乙醇，其中不能使蛋白质变性的是（ ）

A. ①② B. ④⑤ C. ④ D. ④⑦

8、只有在化合物中才能存在的化学键是

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．非极性键

9、一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0

10、“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是

A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶

11、某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断正确的是(   )

A.放电时，正极的电极反应式是Fe+2OH-_2e-=Fe(OH)2

B.放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化

C.充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O

D.该蓄电池的电极不能浸在某种碱性电解质溶液中

12、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A. 将废弃物焚烧    B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

C. 将废弃物倾倒在海洋中    D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

13、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列叙述不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应

14、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（   ）

A．1:4   B．1:2 C．3:4 D．3:2

15、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为

A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1

16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

17、下列反应的离子方程式正确的是

A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

18、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2 L 0.5mol/L HClO溶液中含有的数目为

B．0.5 mol 溶于水，溶液中的、、微粒总数和为

C．5.35 g氯化铵固体溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为

D．常温下，1L 的溶液中，水电离出的数为

19、时，在氨−水体系中不断通入，各种粒子的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．随着的通入，不断增大

B．当时，

C．在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成

D．随着的通入，溶液中均存在：

20、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)   △H＜0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

21、下列说法错误的是

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢

B.铜丝燃烧法可以鉴定有机物中是否存在卤素，此法不常用的原因是有污染物HX产生

C.烃CH3CH＝CHCH2CH3存在顺反异构体但不存在对映异构体

D.OH—、—CH3、—COOH、SO、—OH等都是带电的粒子

22、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

23、根据图像所得结论正确的是

A.图甲是反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2

B.图乙是室温下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱

C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸

24、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝__。平衡时H2的转化率为___。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂                                      B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度            D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

26、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。

(4)写出A的核外电子排布式_____。

27、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________；

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的__________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________

A．t2～t3   B．t3～t4   C．t4～t5 D．t5～t6．

28、某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。

(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。

(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。

(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

29、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

30、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．

②曲线对应的_____．

③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．

②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．

31、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；

(3)Cr3+和熟石灰反应生成Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为_______；

(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO4溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

32、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

33、I.A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______。

II.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(2)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。

(3)试管b中观察到的现象是_______。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。b使用饱和溶液的作用是_______、_______、_______。

(4)工业上用A和在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。

①反应类型是_______反应(填“加成或取代”)。

②与实验室制法相比，工业制法的优点是_______。

34、能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：

（1）下列不属于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能

（2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化学键的键能数据：

则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___kJ。

35、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.2 kJ/mol

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2) L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是______。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)

②写出电极a的电极反应式：_________。

36、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为______，一个金属铜晶胞中所含的铜原子数为______；基态铜原子的价电子排布式为______。

(2)硫酸铜晶体俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。的空间构型为______，其中心原子的杂化类型是______。

(3)不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：。

①氨水中的微粒存在的化学键有______(填标号)。

A．极性键             B．非极性键             C．氢键             D．键             E．键

②中配体是______，所含元素中电负性最大的非金属元素是______ (填元素符号)。

③中含______mol 键。

(4)的熔点比高的原因是______。