汉中2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列不符合绿色化学要求的是

A．煤的净化技术

B．用铜与浓硫酸制备硫酸铜

C．废电池的回收

D．对废水、废气、废渣进行严格处理

2、下列说法中，与盐类的水解有关的是

①明矾、氯化铁晶体常用于净水

②比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．全有关

3、某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是

A．电池工作时，向负极移动

B．正极附近溶液的酸性增强

C．负极的电极反应式为

D．与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率

4、下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是

①c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸

②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液

④c(OH－)＝1 mol·L－1的NaOH溶液

A.1:10:100:1 B.1:10－1:10－12：10－14

C.14:13:12:14 D.14:3:2:1

5、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是(　　)

A. L+与R2－的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应

C. Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物

D. L的第一电离能大于M

6、常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1 =1.2× 10-2，Ka2=6.3 × 10-8 )溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力的变化曲线如图所示，其中b点为反应终点，下列叙述错误的是

A.b点的混合溶液pH不可能为7

B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力

C.c点的混合溶液中，c(OH- )＞c(Na+ )＞c(K+ )

D.由a点到b点溶液发生反应的离子方程式为HSO+ OH- =H2O+SO

7、下列有关说法正确的是(　　)

A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B. 微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

8、向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应：   。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。

A．，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂

B．内，曲线I对应的

C．4时曲线I、II对应的的转化率均为80％

D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)＞v(逆)

9、在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确的是

A．d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体

B．a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色

C．理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体

D．f电极上的电极反应式为

10、我国歼-20 将含涂于表面，以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po（钋） 原子核内中子数是

A.42 B.84 C.125 D.209

11、下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．CH4、NH3、H2O

B．CO2、BBr3、SO

C．C2H4、SO2、BeCl2

D．NH3、PCl3、H3O+

12、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，锌层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

13、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是

A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出

C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出

D. 常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

14、甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是

A.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH=－1800 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH=－900 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH=－900 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH=－900 kJ·mol－1

15、某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

C. 达平衡时，A（g）的转化率为100%

D. 若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

16、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物质的量

B．减小A的物质的量

C．升高体系的温度

D．减小体系的压强

17、血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是

A．X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形

B．原子半径大小的顺序为

C．元素最简单氢化物稳定性的顺序为

D．由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸

18、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）

A. 甲=乙＞丙    B. 丙＞乙+甲    C. 甲＞丙＞乙    D. 乙＞丙＞甲

19、金刚烷()的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为

A．5，6：4：3：2：1

B．3，12：3：1

C．4，6：6：3：1

D．2，3：1

20、下列有机物的官能团名称和分类错误的是

A．，碳碳三键，炔烃

B．，羟基，二元醇

C．，酯基，酯类

D．，羟基、醛基，单糖

21、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O

22、伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

23、聚富马酸丙二醇酯(PPF，结构如图所示)是一种可生物降解可注射的不饱和线性聚酯，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注。下列关于PPF的说法正确的是

A．属于纯净物

B．能使溴水褪色

C．PPF中含有手性碳原子

D．合成PPF的其中一种单体为1，丙二醇

24、某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是

A. 0族元素   B. IIA族元素

C. 第二周期元素   D. IVA族元素

25、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序______(填序号)。

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为______。

(5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

(6)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，请用平衡移动原理解释________。

(7)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于________。

26、Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

Ⅱ．根据等电子体原理可知：

(1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)试预测N的空间构型为___________。

(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有___________组。

(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是___________。

27、

（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH   B.Na2SO4 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为   ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

28、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____。

A．在其他条件不变时，减少容器的体积

B．在其他条件不变时，改用高效催化剂

C．在其他条件不变时，升高体系温度

D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气 

E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。

29、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

30、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（简称DBP，分子式为C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②  （—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C的摩尔质量为46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为   ，E中所含官能团的名称是 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①当E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：   ，该反应的反应类型为   。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式   。

①不能和NaHCO3溶液反应   ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色   ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

31、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

32、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式：_______。

(4)在冶金、化工和建材等行业用途广泛。

①基于设计的Born—Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______；键的键能为_______。

②的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______；与间的最近距离为_______。

33、某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________ g。

(2)图中装置缺少的仪器是___________。

(3)硫酸稍过量的原因是______________。

(4)请填写表中的平均温度差：

(5)近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液与0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留至小数点后一位)。

(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

34、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。

(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

(4)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。

(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1

则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。

35、“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。其中以CO2作为化工原料的应用十分广泛：

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2=+23.4 kJ·mol-1

写出以CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___________。

(2)以CO2和H2为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的 CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________

a．CH3OH的体积分数不再改变

b．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体物质的量之比为1：3：1：1

c．体系压强保持不变 

d．每消耗3molH2的同时生成1 molCH3OH

(3)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如下图所示：

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的外围电子排布式为___________。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度约为___________℃。

③近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示：

该微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为___________；

如果处理有机物产生标准状况下33.6L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

36、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，请回答：

(1)相关物质的燃烧热数据如下：

上述反应的___________。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．气体密度保持不变                          B．体积分数保持不变

C．乙苯的分解速率与苯乙烯的生成速率相等      D．保持不变

②若乙苯的平衡转化率为，则该温度下反应的平衡常数___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是___________。