通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一、青蒿素为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为

下列有关此工艺操作不正确的是

A．破碎的目的是提高青蒿素的浸取率

B．操作I是萃取

C．操作II是蒸馏

D．操作III是重结晶

2、在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是。

A．反应6min时刚好达到平衡状态

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24mol

D．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行

3、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（   ）

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. c(H＋)=1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2-、Br-

D. 水电离出的c(H＋)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

4、下列实验操作现象与结论正确的是

A．用试纸测得：常温下同浓度的溶液和溶液的分别为9和8，说明酸性

B．向、混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明：

C．取得的溶液，加入的溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明和所发生的反应为可逆反应。

D．向的中加水稀释，溶液增大，说明是弱酸。

5、某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是

A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na

B.阳极上产生的气体是O2

C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色

D.电解后，溶液中有HNO3生成

6、进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）

A.50% B.60% C.80% D.90%

7、下列有机反应方程式书写正确的是

A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2 + Br2 →CH3CHBr2

B．甲烷和氯气的取代反应：CH4 + 2Cl2CCl4 + 2H2

C．苯的硝化反应：+HNO3 +H2O

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

8、下列事实不能用基团间的相互作用解释的是

A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能

C．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生

D．金属钠与水反应剧烈程度比与乙醇反应强

9、下图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是(  )

A. 铜片逐渐溶解

B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电流由铜片通过导线流向锌片

D. 该装置能够将电能转化为化学能

10、下列过程中，需要加快化学反应速度的是（ ）

A.钢铁腐蚀 B.食物变质 C.金属冶炼 D.塑料老化

11、乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，该反应可表示成：。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是

A. 与HBr加成时得

B. 与H2O加成时得CH3COOH

C. 与加成时得

D. 与CH3COOH加成时得

12、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推断正确的是（       ）

A．可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

13、我国科研团队用钙盐法制备了纳米并优化了其制备条件。在碱性条件下制备的装置如图所示：

已知：原理为，晶体难溶于无水乙醇。

下列叙述正确的是

A．固体a为，目的是制取

B．在冰水浴中进行实验的目的是减慢反应速率，使反应充分

C．装置中仅有1处错误：未进行尾气处理

D．所得晶体过滤后用无水乙醇洗涤减少产品损失

14、下列说法正确的是

A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同

B．p能级能量一定比s能级的能量高

C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大

D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道

15、常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是(   )

A.若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2

B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-)

D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2

16、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气

17、下列物质不属于铝热剂的是

A.铝粉与氧化铁

B.铝粉与二氧化锰

C.铝粉与氧化镁

D.铝粉与三氧化二铬

18、关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

B. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子

C. 常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA

19、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（   ）

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

20、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B．纯铁比生铁易生锈

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去

D．掩埋废旧电池会造成环境污染

21、在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是

A．N存在顺反异构体

B．可用饱和溶液鉴别M和N

C．与M具有相同官能团的芳香族化合物还有4种

D．Q分子与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

22、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小

B．产品室发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O

C．Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性

D．膜x是阴离子交换膜

23、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

24、已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是（）

A.生成①的过程所需活化能较低，速率快

B.过渡态（Ⅱ）比过渡态（Ⅰ）稳定

C.碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应

D.丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物④

25、（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

26、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质：：___________；

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：___________。

(3)分子中最多有___________个原子处于同一平面上。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为___________。

(5)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2发生取代反应，则该烃的结构简式为___________。

(6)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式___________。

(7)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。

27、现有下列六种有机物：①   ② ③ ④   ⑤⑥，请回答：

(1)有机物①④⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。

(2)有机物②中有___________个手性碳原子。

(3)有机物⑤的系统名称为___________。

(4)写出有机物③与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。

28、研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

29、150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换  

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:   __________。

30、乙二醇（）是一种重要的化工原料，

Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）该反应能够自发进行，可以推出a   0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______

（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有   （写两条）

Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的电离方程式为 。

（2）Na2C2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为   。

（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，

反应NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。

31、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。

33、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。

Ⅱ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。

(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。

34、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

35、回答下列问题：

(1)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸納。

①ClO2中氯元素的化合价是___；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为___。

②该反应的化学方程式为___。

(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___。

(3)己知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

①用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____kJ热量。

②如图装置中仪器A的名称____，碎泡沫塑料的作用是____。

若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是____(填序号)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

36、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH1=+180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH3=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为_______。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0=_______。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_______。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.NO2和O2的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化

c.2正(NO2)=逆(N2O5)                 d.气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g) ⇌NO(g)+CO2(g)，该反应中正反应速率正=k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

曲线a对应的温度是_______。