白城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

C．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

D．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

2、基态氧原子的电子排布式是

A．

B．

C．

D．

3、香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是

A．在乙烯分子中有一个键、一个π键

B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键

C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是键

D．乙烯分子中的π键为轴对称

4、化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是

A．乙二醇常用于汽车发动机的防冻液

B．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精洗涤

C．天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷

D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可以对损伤处产生快速镇痛效果

5、是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是

A．

B．c()

C．c()

D．

6、下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是

A. Cl2只作氧化剂   B. Cl2只作还原剂

C. Cl2既作氧化剂又作还原剂   D. 氯元素的化合价不发生变化

7、2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．CO属于反应过程中的中间产物

C．反应过程中有非极性键的断裂与形成

D．反应Ⅱ的正反应活化能为

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

A.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO

C.c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-

9、科技的进步与化学的发展正不断改变着人们的生活，下列说法不正确的是

A．新冠病毒灭活疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．“嫦娥五号”返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分有铁粉、碳粉等

10、将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是(   )

A、溴苯       B、汽油   C、硝基苯   D、乙醇

11、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是(    )

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b

C. 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

12、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是(   )

A.水的电离程度：b＞a

B.由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂

C.a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)

13、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A. 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

14、工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是

A．工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸

B．加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+转化为Fe(CO3)3沉淀

C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O＝NiC2O4↓

D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑

15、下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)

A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

16、下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 (　　)

A.Ca(OH)2——生石灰 B.Fe2O3——赤铁矿

C.CaSO3——石膏 D.NaHCO3——苏打

17、在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.各物质的浓度相等

B.反应容器内压强不变

C.容器内颜色不再变化

D.单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键

18、下列说法正确的是

A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

C．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极法保护外壳

D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

19、下列反应中属于加成反应的是

A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D.将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色

20、下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键

B．PCl3的空间构型为平面三角形

C．P4与PCl4中的键角相同

D．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键

21、两种气态烃以任意比例混合，在150℃ 1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积增大6.25%。则该混合气体可能是(      )

A.CH4  C3H6 B.CH4  C4H8 C.C2H6  C4H8 D.C4H10 C3H8

22、把溶液和溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(OH-)>c(H+)

23、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷

C．经实验测得间二甲苯仅一种结构

D．苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

24、某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

25、完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

26、按要求回答问题：

(1)苏打的化学式：___________。

(2)的电离方程式___________。

(3)常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

27、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦

（1）互为同位素的是_____________；

（2）互为同分异构体的是__________；

（3）互为同素异形体的是_________；

（4）同一物质的是__________

28、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④；⑤溶液；⑥溶液；⑦溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向的氯化铵溶液中加入的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，两种粒子___________(填两种粒子的化学式)的物质的量之和比多。

(4)如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式：___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

(5)饱和溶液中存在：，常温下。

①理论上的溶解度为___________g。

②又知饱和溶液中与之间存在以下限量关系：，为了使溶液里达到，现将适量投入其饱和溶液中，应调节溶液中的为___________。

29、Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。

Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；  

(4)恒压充入He：__________。

30、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

31、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁   D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

32、结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。

(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。

Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

33、根据如图所示实验装置，回答下列问题：

(1)写出下列仪器的名称：①___________，②___________，③___________，⑦___________。

(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有___________(填仪器名称)。

(3)利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________(填“f”或“g”)口进入。

(4)利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为___________(填“酒精”或“汽油”)

(5)装置Ⅲ有一处明显的错误是___________。

(6)利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有___________。

34、（1）25°C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

（3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA）   b.   c.c（H+）与c（OH-）的乘积   d.c（OH-）

35、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时负极的电极反应式为____________________________

(2)若用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：

①电解池的阳极(惰性)应连接__________(填序号)。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

②若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水，电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg，金属M的相对原子质量为___________(用m、x表示) 。

(3)若用该蓄电池电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH溶液和LiCl溶液。

①B极区电解液为__________溶液(填化学式)，通过阳离子交换膜的是_______(填离子符号)。

②阳极电极反应式为___________________________________。

③电解总反应的化学方程式是___________________________。

36、某同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氧气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则N为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。

(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解(铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O)，当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________ mol，负极板质量增加___________g。