白城2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．油酸甘油酯属于高分子化合物，与碱作用称为皂化反应

B．纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到硝化纤维

C．向鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成3种二肽

2、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是

A. 聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得

B. CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°

C. 二氧化碳是主要的大气污染物

D. CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

C.气态氢化物的稳定性：Y＞X

D.Y在地壳中主要以单质形式存在

4、已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入

A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.H2O

5、已知除去NO的一种反应如下：

主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)  △H

副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是(  )

A.△H<0

B.乙催化剂的催化效果要强于甲

C.改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生

D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率

6、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发表元素周期表150周年。元素周期表中，适合作半导体材料的元素是

A．硅

B．硫

C．氯

D．铁

7、下列化学用语正确的是

A．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OH-H2O

C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H++HCO

8、下列反应属于消去反应的是 （   ）

A. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热   B. 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

C. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热   D. 以乙烯和HCl为原料制备氯乙烷

9、化学与环境、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物菜油，提高资源的利用率

C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

10、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

11、霉酚酸()是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．一定条件下，霉酚酸最多可与反应

B．分子式为：

C．只有2个官能团

D．处于同一平面的碳原子至多9个

12、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 7NA

B．31g 白磷(P4)分子中的共价键数目为 NA

C．2mol 层状石墨中，C-C 键的数目为 3NA

D．1mol N2中，π 键的数目为 3NA

13、在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（   ）

A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

14、Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5，MgBr2•3C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（       ）

A．仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置

B．冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流

C．装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C

D．乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr2•3C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离

15、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A．图1验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

B．图2验证牺牲阳极的阴极保护法，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，观察到溶液变蓝

C．图3图4都要采用辅助阳极，辅助阳极的电极反应类型相同

D．图3图4用作辅助阳极的金属材料相同

16、下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

17、常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b

C. b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

18、关于下列装置说法正确的是( )

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

19、具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子

20、某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共面

B．分子中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM最多能与3mol氢气发生加成反应

21、已知A转化为D和E分两步进：①A(g)C(g)+2D(g)；②C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应②C(g)D(g)+3E(g)的∆H=Ea4－Ea3

B．A转化为D和E的速率是由反应①决定的

C．1mol A(g)的能量低于1mol C(g)的能量

D．反应过程中，C物质很难大量积累

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键

B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

23、干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是

A．晶体的密度：干冰>冰

B．晶体的熔点：干冰>冰

C．晶体中的空间利用率：干冰>冰

D．晶体中分子间相互作用力类型相同

24、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(  )

A.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ

B.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C.在1L的容器中发生反应，10min内N2减了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.1mol·L-1min-1

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

25、(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

26、书写以下化学方程式

(1)制备TNT的反应___。

(2)环己醇的催化氧化___。

(3)跟足量NaOH的反应__。

(4)反应生成一种含五元环的化合物__。

27、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）  D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

28、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

29、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

30、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。

(2)H2SO3的pH_______7(选填“＞、=、＜”)。

(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。

A.盐     B. 氧化物     C. 碱

(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。

(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。

A.氧化性     B.酸性       C.还原性

(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。

(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。

31、请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

32、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式_______；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是______（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。

（2）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；

②体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）________。

33、某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

取 15.00mL 待测溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定。按上述操作方 法再重复 2 次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则待测液的浓度_____；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_____；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

（2）滴定结果如下表所示：

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则待测液的浓度为_____。

34、(1)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

(2)计算下列溶液的pH：

①pH=3的盐酸与pH=6的硫酸等体积混合，pH为___________。(已知lg 2=0.3)

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为___________。(100 ℃时水的离子积Kw=10-12 )。

35、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

I∶地康法制取氯气的反应为4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知400℃时反应物4molHCl(g)和1molO2 (g)总能量为akJ，生成物2molCl2 (g)和2molH2O (g)总能量为bkJ，其中a大于b。

①写出400℃时，地康法制取氯气的热化学方程式∶___________。

②下列有关地康法制取氯气说法正确的是___________。

A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间

B．催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变

C．选择温度为400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCl和O2以不同的氯氧比[n(HCl])/n(O2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示∶

①图中纵坐标表示___________的转化率(填“HCl”或“O2”)。

②图中T1、 T2的关系为∶ T1___________ T2(填 “＞”、“＜” 或“=”)。

③若容器容积为2L，则A点的平衡常数的值为___________。

II∶电解法是制备氯气的常用方法，离子交换膜法电解食盐水如上图。

①请写出阳极的电极反应式∶___________。

②离子交换膜法所选择的是交换膜___________(填“阳离子”或“阴离子”)。

36、工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。

已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol-1

③C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)计算反应：C(s)+SO2(g)=S(g)+CO2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L-1。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A.v(CO)：v( SO2)=2：1

B.S(g)的体积分数不再改变

C.CO的浓度不再改变

D.容器内气体压强不再改变

②计算CO的平衡转化率为______。

(3)若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如图：

①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是______(填“L1”或“L2”)。

②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v正(H2)______v逆(H2)(填“>”、“=”或“<”)。