包头2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，质量不变的是（    ）

A.盐酸 B.无水乙醇 C.冰醋酸 D.乙醛

2、下列选项中，Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （   ）

  选项 Ⅰ Ⅱ

A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加过量氯水

B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸

D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2

3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO

C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlO

D．常温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

5、下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物   B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体则B一定是气体

D．B和C不可能都是气体

8、下列物质中，含有离子键的是

A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2

9、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是

A．加水稀释

B．通入CO2气体

C．加入少量BaCl2固体

D．加入少量CaO固体

11、硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是

A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子

B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化

C．M分子能与水分子之间形成氢键

D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1

12、下列离子方程式符合题意的是

A．等物质的量浓度的盐酸与Na2CO3溶液等体积混合：2H++CO=CO2↑+H2O

B．加入Na2S除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓

C．将NaClO碱性溶液与含Fe2+的溶液混合： ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-

D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+

13、下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）

A. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着

B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

C. 给Fe(OH)3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深

D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体带有一定电荷

14、下列关于图所示装置的叙述正确的是(　　)

A.铜离子在铜片表面被氧化

B.铜片质量逐渐减少

C.铜作正极，铜片上有气泡产生

D.盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯

15、已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应①为吸热反应，

B．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应

C．整个反应过程共有3个基元反应

D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1

16、固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是

A．相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程

B．晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性

C．晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点

D．图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱

17、治疗抑郁症的药物左旋米那普伦的中间体如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子式为C11H14O3

B．所有碳原子共平面

C．可发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．烃基上的一氯代物有5种

18、日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）

A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

B．用食醋可以除去热水壶中的水垢

C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

D．新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

19、以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法不正确的是

A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变

C．该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物

D．该过程的总反应为：

20、天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．遇溶液不显色

C．1mol该化合物分别与NaOH、反应，最多可消耗4molNaOH、8molH2

D．1mol该化合物最多可与7mol完全反应

21、分子的结构决定其性质，下列关于分子结构与性质的叙述正确的是

A．极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键

B．相同温度下，浓度相等的氯乙酸()溶液的导电性大于乙酸溶液

C．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸

D．甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇

22、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A．属于聚酯类合成高分子材料

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团或

C．合成该芳纶纤维的单体有两种

D．氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能

23、如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B.充入气体未反应前，左室压强比右室大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

24、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

25、现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

26、水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)       ②NH4Cl(s)       ③Na2CO3(s)       ④CH3COOH(l)       ⑤Na(s)       ⑥K2SO4，试回答下列问题：

(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________。

(2)溶液呈酸性的是___________。

(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________。

(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：

③___________；

⑤___________。

27、I．回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦酒精(C2H5OH)   ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水     ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是 _______。

②以上物质属于非电解质的是_______。

③以上物质属于电解质的是_______。

④以上物质属于强电解质的是_______。

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是_______溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

A．c(OH-)        B．c(H+)       C．c(H+)与c(OH-)的乘积        D．OH-的物质的量

28、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填数字)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L

29、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。

A.水蒸气与炭反应

B.用水稀释氢氧化钠溶液

C.铝粉与四氧化三铁反应

D.灼热的炭与CO2反应

(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

30、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．降低温度   b．充入He，使体系总压强增大

c．使用合适的催化剂   d．将CH3OH(g)从体系中分离

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________；

t3时采取的措施可能是 ___________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

31、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

32、生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D.电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

33、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____

34、（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强   b.降低温度   c.加入催化剂   d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

35、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。

①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_____。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_____；该温度下的平衡常数数值K=______(保留两位有效数字)；能使平衡体系中增大的措施有_____(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为_____。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图4所示，则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式_____。在制备H2时最好控制=_____。

36、甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

(1)若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”，下同）。

②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

(2)若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

(3)若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。