包头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，t1时刻下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加H2O(g)的量

B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.升高温度

D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大

2、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

3、在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

4、下列反应属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B．NH3＋HCl = NH4Cl

C．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

6、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

7、下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A. 向NaOH溶液中加水   B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸

C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸   D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

8、下列有关实验操作或原理正确的是

甲  乙丙  丁

A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水

B. 乙表示配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液时转移溶液

C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

9、下列有关能量的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

10、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法正确的是

A. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C. H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

12、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，在通常情况下能与NaOH溶液反应的物质有 （ ）

A．4种   B．5种 C．6种   D．7种

13、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（   ）

A.0 B.0.1mol/L C.10-7mol/L D.10-13mol/L

14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置在铁上镀铜

B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

C．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体

D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

15、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

16、下列有关说法正确的是

A．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B．向溶液中滴加过量的溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D．室温下，的的溶液中的与中的不一定相等

17、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）

A.c(CO)＞c(H2CO3)

B.c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

18、下列说法全部正确的是

① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；

② CH≡CH和C6H6含碳量相同；

③ 苯乙烯和丁烯为同系物；

④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

⑤ 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥ 丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上

A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①②④   D．①②④⑥

19、以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②s23p2③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

20、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．电负性：①＞②＞③

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．原子半径：③＞②＞①

21、已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是

A. 方程式中化学计量数表示分子数   B. △H2>0

C. △H2＝－△H1   D. 利用△H1、△H2可求出水的气化热

22、N-对香豆酰酪胺()具有消炎、抗菌作用，可从云南哥纳香属植物中提取。有关N-对香豆酰酪胺的说法错误的是

A．存在顺反异构体

B．一定条件能发生氧化反应、还原反应

C．分子中含有1个手性碳原子

D．能与溶液反应产生气体

23、杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法错误的是

A．属于芳香烃

B．最多与12molH2发生加成反应

C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

D．分子内所有原子一定在同一平面上

24、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（  ）

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式Ⅰ： 

方式Ⅱ： 

A.的

B.①②都为O—H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ

D.放热最多阶段的化学方程式为

25、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水  　　   D. HNO3  

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

26、2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

（2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

27、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

28、氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置___________。

已知：，白磷，黑磷

，白磷，红磷   

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(2)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a．不能与反应             b．含离子键、共价键            c．能与水反应

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________，因此，配制溶液应注意___________。

29、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

(1)合金是被广泛应用的金属材料。

①下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母)。

A.合金的熔点一般比它的成分金属高

B.合金的硬度一般比它的成分金属低

C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

②钢属于_______(填“铁合金”或“铝合金”)。

③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_______。

(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和_______。

(3)下列属于塑料制品的是_______(填字母)。

A．汽车轮胎

B．涤纶

C．聚乙烯制品

D．玻璃钢

30、（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是   （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：    (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _  _ _。

31、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：

回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。。

A．c(CO2)=c(CO)

B．浓度熵Qc不再改变

C．容器中的气体密度不再改变

D．v正(H2)=v正(CO2)

E．c(H2)不再改变

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃条件下，将CO2和H2按体积比3：7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为p。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、纯碱是厨房里的常见物质，请写出纯碱的化学式________，若食盐中可能混入了少量纯碱，用下列厨房中的哪种物质可进行检验________。

A．白酒    B．食醋    C．酱油    D．白糖

33、苯甲酸()广泛存在于自然界，常用于合成杀菌剂和香料等。实验室可通过KMnO4氧化甲苯()制取苯甲酸，实验装置如下：

已知：①KMnO4具有强氧化性，碱性条件下可氧化甲苯生成苯甲酸钾和MnO2；

②甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸，微溶于冷水，易溶于热水，100℃升华

(1)向装置中加入KMnO4、甲苯和KOH溶液，搅拌，加热至反应完全；冷却片刻后，加适量饱和NaHSO3溶液，充分反应；趁热过滤，将滤液在冰水浴中冷却；加浓盐酸至苯甲酸晶体完全析出；过滤，洗涤，干燥。

①冷凝管中的冷凝水从_______口流入(填“M”或“N”)。

②三颈瓶中KMnO4和甲苯发生反应的离子方程式为_______；该反应进行完全的标志为_______。

③加适量饱和NaHSO3溶液的作用是_______。

④可证明“苯甲酸晶体已洗涤干净”的实验方法_______。

(2)某化学实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，通过酯化反应制取苯甲酸甲酯。实验结果显示，若用大火加热，苯甲酸的转化率远远小于理论值，可能的原因是_______。

(3)若获得的苯甲酸晶体粗品中含有MnO2杂质，请补充完整的提纯实验方案：_______

34、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

35、到2030年，中国单位国内生产总值二氧化碳排放将比2005年下降65%以上，实现这一碳中和目标有赖于疏堵结合，最终的方法就是从能源结构进行转型，用可再生能源、核能等清洁能源替代煤炭、石油、天然气等化石能源。

(1)有科学曾家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的热化学方程式为___________。

②若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ/mol，O=O的键能为498 kJ/mol，计算H-H的键能为___________ kJ/mol。

③氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，己知：

   ___________ kJ/mol。

(2)新型电池的研发推广成为汽车行业为实现碳中和的一个重要举措。

①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应为___________，充电时，阴极的电极反应为___________。

②Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电极为___________极，该电池的总反应为___________，当电极上析出1.08Ag时，电路中转移的电子为___________mol。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

(1)“氧化过程中添加适量的，其作用是将溶液中的___________。

(2)通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为___________。

(3)根据表格中所给的信息，计算___________，沉淀完全的值，___________。

(4)“除杂”是为了使溶液中的变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________。

(已知)

A．　　　　B．　　　　　C．

(5)在“沉锰”过程中用到溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。

①试求出的水解平衡常数___________(保留小数点后一位)。

②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式：___________。