包头2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率

B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

2、使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图，下列说法正确的是

A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E为中间产物

B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

C．由A⃗B的过程，是还原反应

D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

3、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为

A. 1:1    B. 1:2    C. 10:1    D. 2:1

4、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH1= -26.7kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH2= -50.75kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为

A.+7.28kJ·mol-1 B.−7.28kJ·mol-1

C.+43.68kJ·mol-1 D.−43.68kJ·mol-1

5、已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（  ）

A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去

C．甲基橙，由黄变橙  D．甲基橙，由橙变黄

6、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（　　）

A. 正戊烷和正己烷

B. 苯和乙烷

C. 对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷

D. 甲苯和2﹣甲基丁烷

7、下列有关杂化轨道的说法正确的是

A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同

B.杂化轨道既可形成σ键，也可形成π键

C.金刚石和石墨晶体中的C原子都是通过sp3杂化轨道成键

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

8、在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：

B．氨水的浓度为

C．c点溶液中离子浓度大小关系：

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系：

9、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH-CHO可以简写成。关于 的说法错误的是

A．该物质的分子式为C7H8O

B．该物质属于烃的含氧衍生物

C．该物质与 互为同系物

D．该分子中含有碳碳双键和醚键

10、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A. ΔH＜0，△S＜0   B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0   D. △H＜0， △S＞0

11、下列说法正确的是   ( )

A.124gP4含有的P－P键的个数为6NA

B.S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C.O3、SO2、NH2-互为等电子体，空间构型都为V形

D.60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 。

12、，向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和，(乙)和，(丙)。反应达平衡时，的质量m满足下列关系的是

A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙)

B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)

C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙)

D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)

13、下列叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中反应，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯

14、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水

C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

15、小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是

A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+

B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+

C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有

D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-

16、某有机物(X)的结构简式如图,下列关于它的说法不正确的是

A．1mol X分别与足量的NaOH、溴水反应，最多能消耗5molNaOH、1molBr2

B．与等量X反应时,所需Na、NaHCO3的物质的量之比是3:1

C．X与FeCl3溶液能发生显色反应

D．一定条件下,X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚反应

17、下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是

A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C. 高压有利于工业上合成氨

D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

18、下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是

A．   B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH

C．CH3—CH=CH—COOH   D．CH3CH(OH)CH2CHO

19、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10-7

D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

20、下列说法正确的是（   ）

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 放热反应都不需要加热就能发生

21、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/mol

B.已知，则

C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/mol

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为

22、下列实验装置符合实验目的的是

A．测定中和反应的反应热

B．铜的电解精炼

C．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物

D．在铁制品上镀铜

23、下列判断正确的是

A.图1可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的

D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

24、TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3 + 7Cl2 + 3C = 2TiCl4 + 2FeCl3 + 3CO2，②TiCl4 + O2 = TiO2 + 2Cl2.下列说法错误的是

A．CO2和CCl4中碳的杂化方式不同

B．O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4

D．FeCl3与KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+为中心离子，SCN- 为配体

25、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

26、滴定是一种重要的定量实验方法：

I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)  

Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

(4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。

27、完成下列小题

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质，结合有机物的结构回答下列问题。水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为如图：

①水杨酸苯环上的一氯代物有___________种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是___________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为___________。

(2)有机物M是从酸牛奶中提取的无色黏稠液体，易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：称取4.5gM，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g。1molM能与足量Na完全反应产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2.M的核磁共振氢谱如下图：

则：①M的摩尔质量为：___________；

②M的分子式为：___________；

③M的结构简式为：___________。

28、25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：

(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。

(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。

(3)B点时溶液的pH___。

29、按要求填空。

I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。

(2)能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K3[Fe(CN)6]是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。

A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯                      D.乙烯

II.根据题意写出化学方程式：

(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。

(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。

(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。

30、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)的阴离子的空间构型为___________。

(2)蒸气状态下以双聚分子形式存在(如下图)，双聚分子中存在配位键，请在下图中标出配位键的位置___________，其中Fe的配位数为___________。

(3)工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________(填晶体类型)，该晶体中σ键与π键数目之比为___________。

(4)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g·cm，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏伽德罗常数的值为，列出计算式)。

31、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将     (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

32、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

33、实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。

[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液

甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。

乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。

(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。

(3)研究甲、乙中现象不同的原因。

[提出猜测]

i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。

ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。

[进行实验]

①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。

②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。

③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。

[实验反思]

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。

[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体

资料：

i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；

ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。

用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。

(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。

34、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

35、(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是_______(填字母)。

A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低

B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键

C.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化

②在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.每个分子中孤对电子数不变        B.分子极性变化        C.原子间成键方式改变

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。

(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成[B(OH)4]-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式_______。

(4)Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于_______位置(填“顶点”，“体心”或“面心”)。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0)，则C点的原子坐标参数为_______。

36、双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)F原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，判断的根据是___________；

(3)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是___________；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为___________g/cm3 (列出算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示)