渭南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在密闭容器中，反应A(g)+2B(s)x C(g)达到平衡后，减小压强，10s后A的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是

A.x一定大于3 B.v(A)=0.2 mol·L－1·s－1

C.增加 B的量，反应速率加快 D.A的转化率降低

2、下列物质对应的组成不正确的是（   ）

A.醋酸：CH3COOH B.氢氧化钡晶体：Ba(OH)2·8H2O

C.重铬酸钾：K2CrO4 D.铁锈：Fe2O3·nH2O

3、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－   B. HCO3-   C. Na＋   D. NO3-

4、下列说法正确的是(   )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化

C.一定条件下向1L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol/(L·min)

D.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－1

5、25℃时，下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、、、I-

C．由水电离c(OH-)水=1×0-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、

D．pH=12的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、Cl-、

6、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的

A. C2H4CH4   B. CO2H2S   C. C60C2H4   D. NH3HCl

8、合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。下列说法错误的是

A．   

B．决定总反应速率的反应历程为

C．升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快

D．反应历程中的最低能垒(活化能)为

9、一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a＞b＋c

B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大

C．T1﹤T2

D．该反应自发进行的温度是低温

10、下列物质不具有自范性、各向异性的是

A．玻璃

B．石墨

C．水晶

D．单晶冰糖

11、下列说法不正确的是

A.油脂的水解反应叫做皂化反应

B.石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃

C.根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花

D.淀粉在一定条件下可转化为乙醇

12、室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．中性溶液中：、、、

C．通入少量的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

13、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z＞Y=X

C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)＞c(M+)

D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)

14、下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．2-甲基丁烷也称异丁烷

D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

15、晶体的晶胞结构与晶体的结构相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

A． 晶体中含阴离子

B．与每个距离相等且最近的共有12个

C．该晶体中的阴离子含有键

D．1个周围距离最近且等距离的数目为4

16、制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（  ）

A．升高熔点 B．降低熔点

C．减小硬度 D．增强抗腐蚀能力

17、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3∶6∶2,则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是（   ）

A.3∶2∶1 B.2∶6∶3

C.3∶6∶2 D.2∶1∶3

18、下列化学式只表示一种纯净物的是(    )

A.C B. C. D.

19、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KCl03+H2C204+H2S04＝2Cl02↑+K2S04+2C02↑+2H20。下列说法不正确的是

A. 1molKClO3参加反应，转移2mol电子

B. KClO3在反应中被还原

C. H2C204的还原性强于Cl02

D. CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

20、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

21、25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)

B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10﹣4.75

C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)﹣c(OH﹣)=0.1mol/L

D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

22、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为

A.v1、v2同时增大 B.v1 增大、v2减小

C.C+CO22CO，平衡正向移动 D.N2+3H22NH3，平衡正向移动

23、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

24、腺嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是

A．在水中的电离方程式为

B．水溶液呈酸性

C．水溶液中：

D．水溶液中：

25、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

26、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是   (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。

28、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。

(3)元素②的原子结构示意图为___________。

(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

29、请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式

（1）硫酸钾溶液_________________________________；

（2）磷酸钠溶液_________________________________；

（3）氯化铁溶液_________________________________；

（4）溴化钠溶液__________________________________；

（5）硫化钾溶液__________________________________

30、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

31、弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

(1)根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“＞”或“＜”下同)，反应完全后，所得氢气的质量：___________。

③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______。

(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)___________；电离常数___________(填“＞”、“=”或“＜”)，理由是_________。

32、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_____（填字母序号）。

A.铝  B.石墨 C.银  D.铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为______。

33、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．_______

D．用酸式滴定管取稀盐酸，移入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E．取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

(1)C操作为_______

(2)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______．

(3)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______．

(4)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填标号)．

A．锥形瓶水洗后直接装待测液

B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液液润洗

C．滴定到达终点时，俯视液面读数

D．滴定结束后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴标准液

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成溶液，取置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液做指示剂，用含碘的碘水滴定，消耗碘水，则：

①判定滴定终点的现象为_______

②样品中硫代硫酸钠纯度为_______

34、在标准状况下4.48LH2与0.3molCl2混合见光反应后，再全部通入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，无剩余气体逸出。则：

①氢气与氯气混合反应后气体的总体积为__________L。

②原氢氧化钠溶液浓度为_____mol/L。

35、I.根据v-t图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻所改变的条件：

(1)t2：___________

(2)t6___________。

Ⅱ.可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量()与温度(T)和压强(P)的关系如图，请回答下列问题：

(3)T1___________T2(填＞、＜或=，下同)。

(4)b ___________ c+d。

(5)ΔH___________0。

36、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，∆H___________0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量=___________mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率___________(填“变大”或“变小”或“不变”)；

(3)判断该反应达到平衡的依据为___________(填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变                           b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变                           d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。