渭南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、参照反应的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是

A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

B．正反应为吸热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．反应物总能量低于生成物总能量

2、将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法不正确的是

A．200~1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%

B．将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动

C．1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4)

D．实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高

3、下列有关物质水解的说法正确的是

A.纤维素不能水解成葡萄糖 B.油脂水解产物之一是甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

4、下列说法不正确的是(　　)

A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

5、某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A2B

B．AB

C．AB2

D．A3B

6、硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是

A．图中T1＜20℃

B．升高温度可实现b点向a点的转化

C．向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动

D．20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-1

7、下列有机物的命名，正确的（   ）

A. 2－甲基丁烷

B.CH2=CH-CH=CH2 1，3－二丁烯

C. 1，3，4－三甲基苯

D.CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

8、下列说法或表示正确的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同

B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1

C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol

D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

9、近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述正确的是

A．充电时，阴极上发生的电极反应为

B．充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物

C．放电时，负极上发生的电极反应为

D．放电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片

10、下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是

A.酒精和蔗糖溶液 B.稀盐酸和稀硝酸

C.氯化钡溶液和淀粉溶液 D.氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液

11、下列说法中正确的是

A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂

B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH

D．高纯度的硅可用于半导体材料

12、进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）

A.50% B.60% C.80% D.90%

13、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（     ）

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个定值

B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

14、下列说法正确的是

A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似

B．离子键和共价键都有方向性和饱和性

C．碘单质升华破坏的主要是范德华力

D．由极性键构成的分子都是极性分子

15、Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。如果要合成，所用的原始原料可以是

A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔

B．2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯

C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯

D．1，3－戊二烯和2－丁烯

16、下列说法不正确的是

A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.X2Z2与W2Z2中的化学键类型

C.简单气态氢化物的热稳定性Y的比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

18、下列说法不正确的是（  ）

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

19、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的是(   )

A.通氧气的电极为正极，电极反应为7H2O＋3.5O2＋14e-=14OH-

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为 7∶2

C.负极反应为C2H6＋18OH-=2CO＋12H2O＋14e-

D.在电解质溶液中CO向正极移动

20、0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是(  　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3   B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O   D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

21、pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

B.若X为强碱，则a=9

C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9

D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

22、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示(—C6H5，表示苯基，C6H6为苯)。下列叙述正确的是

A.N极为电池的负极

B.处理后的废水酸性不发生变化

C.每生成1molCO2，有8mol迁入M极区

D.M极的电极反应式为

23、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多

B. 红磷比白磷稳定

C. 白磷转化为红磷是吸热反应

D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

24、碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应，反应原理与碳化钼晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．CO与CO2分子中σ键与π键的比值均为1：1

B．反应中断裂的化学键只有极性共价键和配位键

C．碳化钼化学式为MoC，晶胞中钼的配位数为12

D．若晶胞参数为apm，则钼原子间的最短距离为apm

25、氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。

(2)已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：______________

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

26、在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 

（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。

③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。

27、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) < 0。请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________。

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是___________。

a．选用更有效的催化剂   b．升高反应体系的温度  c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①在上表格的实验条件数据中，T1=___________，c3=___________；

②在给出的坐标图中，画出了上表中的I 、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号___________(填II、III)。

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

29、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

30、完成下列问题。

(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有_______个手性碳原子，其中-NH2中N原子的杂化轨道类型是_______。

(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

31、根据所学知识回答下列问题：

（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：

①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。

②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝____；

若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝____。

32、（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a   1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是   ．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=   ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显   （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸   B．硫酸   C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是  

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为   ．

反应所需时间的长短关系是   ．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是   ．

33、Ⅰ．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备。

(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到______色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式______。

(3)在[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对的原子是______，以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构______，1 mol[Cu(NH3)4]2+含有______个σ键。

Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H2C2O4还原，经研究MnSO4可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(4)在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。

则a+b=______。

(5)测得实验①和②中的浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为______。

(6)实验①和②的结果表明______；实验①中时间段反应速率v(H+)=______mol/(L·min)(用代数式表示)。

34、150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：

(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)

(2)___________

35、Ⅰ.回答下列问题

(1)25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子只有。根据题意回答下列问题：

(2)写出酸的电离方程式：_______。

(3)若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M中离子浓度的大小关系正确的是_______。

A.

B.

C.

已知，向该混合溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积的变化)。

Ⅲ.实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1mol与1mol相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤1：称取样品1.500g。

步骤2：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀，

步骤3：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(4)根据步骤3填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______(填字母标号)。

A.滴定管内液面的变化             B.锥形瓶内溶液顔色的变化

(5)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为_______。

36、铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱

B．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

C．在单质或化合物中，铁的配位数都是6

D．四水合铜离子中，配位原子的VSEPR 模型为V形

(2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。

①基态Al原子的价层电子排布式为___________。

②固态AlCl3的晶体类型是___________，加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为___________。

③离子的立体构型为___________。

(3)甘氨酸亚铁[]可用于改善缺铁性贫血。中电子占据最高能级的空间运动状态有___________个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)和是六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(5)晶体的晶胞如图所示；

①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D的原子坐标参数为___________。

②已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其中两个之间的距离为___________pm(列出计算表达式)。