安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、热化学方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c

已知：a>c>b，对下列反应：C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝x

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是

A．x>0，y<0 B．x<0，y>0   C．x>0，y>0   D．x<0，y<0

2、一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是

A．

B．

C．

D．

3、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.CaCO3 难溶于水,其属于弱电解质

B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强

C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质

D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子

4、我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是

A.水洗切料 B.加石灰水蒸煮

C.捣烂打浆 D.成形晒干

5、因在干馏木材中首次发现甲醇，故甲醇又称“木醇”或“木精”。在一定条件下，甲醇可氧化得到甲醛，再氧化可得到甲酸。下列关于甲醇和甲酸的说法正确的是（ 　）

A. 甲醇、甲酸互为同分异构体

B. 甲醇、甲酸都能与钠反应

C. 甲醇、甲酸都能与NaOH溶液反应

D. 甲醇、甲酸都能使紫色石蕊溶液变红色

6、下列说法中不正确的是（   ）

①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ⑤   B. ①④⑤

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

7、下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

8、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．交换膜为阳离子交换膜

B．N极的电极反应式：

C．处理后的废水变大

D．M极为正极，发生还原反应

9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA

B. 12g金刚石中含有的C―C键个数为1.5NA

C. 124 g P4含有的P―P键个数为6NA

D. 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA

10、根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列离子方程式书写正确的是

A. NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O

B. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

C. NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O

D. FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

12、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　）

A .a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C. c为阳极、d为阴极

D. 电解过程中，化学能转化为电能

13、某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A. Zn为负极，发生还原反应

B. a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+

C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极

D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

14、下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时，电路中每通过1mol e-时，阳极就减轻32克

B．电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变

C．在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极

D．在铁上镀铜时，可以用铜为阳极，铁为阴极

15、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液

B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)

C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液

D．室温下，0.1的溶液中：

16、某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1所示，该有机分子的核磁共振氢谱图如图2。

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

D．该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O

17、下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2O = NH3·H2O +H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

18、随着人们生活水平的日益提高，有机高分子材料逐步进入家庭，其中聚苯乙烯()常被用来制作各种承受开水温度的一次性容器供人们使用。下列说法错误的是

A．聚苯乙烯常温下极易降解成小分子

B．n为聚苯乙烯的聚合度

C．为聚苯乙烯的链节

D．为聚苯乙烯的单体

19、在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(  )

A．CaCl2溶液   B．KNO3溶液   C．NH4Cl溶液   D．NaCl溶液

20、泛酸和乳酸均能参与人体代谢，结构简式如图所示。下列说法正确的是(   )

A.泛酸分子式为C19H16NO5

B.乳酸可发生取代、氧化、消去反应

C.酸性条件下泛酸的水解产物之一与乳酸互为同系物

D.一定条件下乳酸通过加聚反应生成可降解的环保材料聚乳酸

21、下列三种高分子化合物均由相应的单体通过聚合反应合成，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．①和②通过加聚反应合成，③通过缩聚反应合成

B．①和③的单体都为3种

C．②的单体间互为同系物

D．③的单体间含有相同的官能团

22、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)+B(s)⇌2D(g) △H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＞1

B.放出的热量关系为b kJ＞2akJ

C.实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol/(L·min)

D.当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡

23、控制压强分别为和，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：，测得不同压强下平衡体系中和的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．图中曲线a、c表示的物质是，曲线a对应的压强是

B．平衡常数

C．、时，的平衡转化率小于

D．研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

24、A，B，C，D，E均为有机化合物，直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。下列叙述错误的是

A.B的结构简式为HOOCCH2COOH B.A是分子式为C5H8O2

C.A与氢氧化钠溶液发生中和反应 D.E的化学式为C3H2O4Na2

25、某些化学键的键能如表(kJ·mol－1)

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_______(填字母)。

a.Cl2>Br2>I2  　　b.I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。

26、高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是     (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为     ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为   。

27、请按要求填空

(1)甲基的电子式_______电石气的结构式_______。

(2)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为_______和_______。

(3)某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：_______写官能团名称)。一定条件下可以发生的反应类型有_______

A.加成反应   B.取代反应   C.氧化反应   D.加聚反应   E.消去反应

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______

(5)现有某苯的同系物分子式是C10H14，已知其苯环上的一溴代物只有一种，写出其可能的结构简式_______

28、科学家发现氢元素有三种同位素原子。

(1)分别写出它们的名称：________、________、________。

写出用作制造氢弹原料的一种同位素原子 ________。

(2)已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。写出其中一种氯化氢的电子式__________________。

(3)物质的量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。

29、Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：

(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为__________、v(O2)为___________；

(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。 c(O2) =_________________。

30、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。 

（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。

31、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除

D．加入催化剂

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。

③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。

32、Ⅰ. 现有以下有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：

(4)白藜芦醇的分子式为_______。

(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为_______mol。

(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应

C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

33、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；

(2)写出仪器a中反应的离子方程式:____________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是_______________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:___________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用重结晶方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:__________________。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20． 00 mL，用 c mol • L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____。

34、将等物质的量的A、B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经4 min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则：

(1)此时A的物质的量浓度为_______；

(2)B的平均速率为_______；

(3)x的值为_______；

(4)平衡混合物中C和D的物质的量之比为_______；

(5)平衡混合物中D的体积分数为_______。

35、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) 　ΔH=-1200 kJ·mol−1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L。则：n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体颜色不再变化          B.容器内的压强保持不变

C.2v逆(NO2)=v正(N2)                           D.容器内混合气体密度保持不变

③对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)原理如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

36、二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2(g)加氢合成醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.17kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.47kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

①△H3=____kJ·mol-1。

②CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，若发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，忽略副反应，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示，p1____ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；图中a点CO2的平衡分压p(CO2)=____MPa。

(2)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5kJ·mol-1

恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=×100%

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_____。

(3)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会____热量(填“吸收”或“释放”)；反应历程中最大能垒(活化能)的步骤的化学方程式为____。