安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）

A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B. 大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源

C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

3、已知钠的结构示意图为，下列说法错误的是

A.该元素的化合价为+2 B.该元素位于第三周期

C.该元素位于第ⅠA族 D.该元素易失最外层1个电子

4、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有浄化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（    ）

A.图甲中固体催化剂不参与反应

B.图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率

C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低

D.VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应

5、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡

量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(   )

A．－1 940 kJ·mol－1

B．1 940 kJ·mol－1  

C．－485 kJ·mol－1

D．485 kJ·mol－1

6、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是

A.生成总反应的原子利用率小于100%

B.反应过程中，只有C-H键发生断裂

C.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D.合适的催化剂可有效降低活化能

7、若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A. 泡利原理   B. 能量守恒原理   C. 构造原理   D. 洪特规则

8、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为

A．1:1:1   B．2:1:1   C．3:2:3   D．5:3:4

9、电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A. CH4和NH3    B. CO和CO2    C. NO和NO2    D. CO2和SO2

10、维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是

A．维生素C具有还原性

B．Fe3+转化为Fe2+发生了还原反应

C．K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+

D．向Fe3+的溶液中加入Fe或Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+

11、在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

12、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

13、湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，

已知：，下列叙述正确的是

A．25℃时，的溶解度随增大而减小

B．沉淀最彻底时，溶液中

C．25℃时，的平衡常数

D．当时，溶液中

14、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为

A．④＞③=②＞①

B．④＞③＞②＞①

C．②＞④＞③＞①

D．①＞④＞③＞②

15、下列物质中，不属于糖类的是

A．蔗糖   B．淀粉      C．纤维素   D．蛋白质

16、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

① KCl、Na2CO3、HCl

② NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4

③ HCl、NaAlO­2、NaHSO4

④ Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2

A．① ②   B．② ③ C．① ③ ④ D．① ② ④

17、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为

A. v1增大， v2减小   B. v1减小，v2增大

C. v1和v2均增大   D. v1和v2减小

18、下列有关物质水解的说法正确的是

A.纤维素不能水解成葡萄糖 B.油脂水解产物之一是甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

19、泛酸和乳酸均能参与人体代谢，结构简式如图所示。下列说法正确的是(   )

A.泛酸分子式为C19H16NO5

B.乳酸可发生取代、氧化、消去反应

C.酸性条件下泛酸的水解产物之一与乳酸互为同系物

D.一定条件下乳酸通过加聚反应生成可降解的环保材料聚乳酸

20、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（   ）

A. 丙烯分子有6个σ键，1个π键    B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子存在非极性键    D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

22、下列除杂(括号内为杂质)试剂选择错误的是(   )

A.乙烷(乙烯)，氢气 B.乙酸乙酯(乙酸)，NaOH溶液

C.溴苯(溴)，NaOH溶液 D.乙醇(乙酸)，生石灰

23、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

24、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

25、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

26、下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤_______，⑦_______。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是_________(填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为________。

27、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

28、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为。回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。

29、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。

(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)

(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。

(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

30、化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

31、回答下列问题：

(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_______

(2)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7。则该温度下的水解常数_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是_______ (填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_______(填序号)。

a.向溶液中加适量水

b.向溶液中加适量NaOH固体

c.向溶液中加固体

d.向溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热晶体得不到纯净的无水，原因是_______(用化学方程式表示)。由晶体得到纯净的无水的合理方法是_______。

32、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。

33、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是____，写出有关反应的化学方程式：____。

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是____；写出E装置中所盛放试剂的名称：____；若将B装置去掉会对实验造成什么影响?____。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为____。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。

(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为____。

①环状化合物

②只有一种类型的氢原子

(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是____。

34、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

35、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。

(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。

(3)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。

(4)和PH3中共价键的键角比较：_______PH3(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。

36、已知在一恒容密闭容器中进行反应：   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)______（填“＞”“=”或“＜”）0。

(2)压强：_______（填“＞”“=”或“＜”）。

(3)①平衡后，升高温度，平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡后，充入氖气，平衡向K_______（填“正向”、“逆向”或“不变”）移动。

(4)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经20min后达到平衡测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①20min内该反应的反应速率______，该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。

a.和的体积比保持不变       

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变             

d.和物质的量之和保持不变

②和的平衡转化率之比为______。

③平衡后的体积分数为______（保留两位有效数字）。