安康2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－ →  H2O＋IO－ 慢 ①

H2O2＋IO－ →  H2O＋O2＋I－ 快   ②

下列有关该反应的说法中，正确的是( )

A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

B. 当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2

C. 反应速率与I－的浓度无关

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

2、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑不利于漂白粉保存的条件是

A.密闭 B.高温 C.避光 D.干燥

3、下列说法中错误的是

A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

4、一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．乙酸分子中只含极性共价键

B．反应过程中存在C－H键的断裂与形成

C．反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOH

D．CO2、CH4、CH3COOH三种分子中原子都不共平面

5、下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

C．共价化合物也可能是强电解质

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

6、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热)

A．H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅

D．实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压

7、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

8、下列叙述正确的是(  )

A. 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量

B. 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应

C. 缩聚反应的单体至少有两种物质

D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体

9、下列属于吸热反应的是

A.

B. Na与水反应

C. 燃烧

D. 酸碱中和

10、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有( )

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A．①③④⑤ B．①③⑤⑥   C．②③④   D．②③④⑤⑥

11、下列关于下图装置的说法正确的是

A. 若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B. 若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

12、黄豆黄素具有诱发细胞程序性死亡、提高抗癌药效等作用，其分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为

B．该分子结构中含有4种官能团

C．该物质能在空气中稳定存在

D．该物质能与溶液发生显色反应

13、用图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出，试管b中溶液上方出现油状液体。下列说法不正确的是

A．a中添加试剂的顺序依次是浓硫酸、乙醇、乙酸

B．a中浓硫酸可以加快酯化反应速率

C．a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等

D．b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸

14、紫苏醇的结构简式如图所示，下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与乙醇互为同系物  

B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应

C．存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

15、在100℃条件下，2L的密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

A．压强不再变化

B．H2的质量不再变化

C．混合气体的密度不变

D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

16、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)     ΔH=－571.6kJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=－890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

17、石墨和金刚石互为同素异形体，已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石，吸收1.9 kJ的热量。则与的关系正确的是

① ②

A．

B．

C．

D．无法确定

18、根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体

19、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（   ）

①天然气   ②煤   ③石油  ④太阳能   ⑤氢能   ⑥酒精

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤⑥

20、下列电离方程式中，错误的是(   )

A.Al2(SO4)3=2Al3++3 B.HF⇌H++F-

C.HI⇌H++I- D.CaCO3= Ca2++

21、氧化钪()广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含、、、、)中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是

A．加的目的是将氧化为

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗

C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0

D．草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应

22、已知25℃时的电离平衡常数。25℃时向某一元酸溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为9

B．当通入时，所得溶液中：

C．时所得溶液中

D．时，所得溶液中：

23、下列溶液中浓度关系正确的是()

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

24、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是(   )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y

B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

25、向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量____(填“<”“>”或“=”，下同)2 mol， 转化率____100％。

26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图。

(1)甲中负极的电极反应式为_______。

(2)乙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是_______离子变化，石墨电极的电极反应式为_______，混合液中_______。

(3)反应结束(即转移0.4 mol电子)后，要使乙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_______mL 4.0 NaOH溶液。

27、常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10.00mL某浓度的H2B溶液，溶液的pH随着KOH溶液体积变化的曲线如图(⑤是酸恰好消耗完的点。混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和，滴定过程中温度变化忽略不计，lg3=0.47)，回答下列问题：

(1)滴定过程中__。(填“变大”或“变小”)

(2)已知：Ka1=1.0×10-5、Ka2=3.0×10-9、pH1=3；则H2B溶液的浓度为__，pH2=__。

(3)②溶液中的物料守恒为c(K+)=___。

(4)③溶液呈___(填“酸性”或“碱性”)。

(5)图中5个点中，水的电离程度从大到小的顺序为：___。

28、填空。

(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①写出亚磷酸电离的方程式：___________、___________。

②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。

29、氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑   B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O   D．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

30、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0

①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。

III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T1_______T2(填“＞”或“＜”)。

(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：

反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1

反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1

反应iii：……

反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______。

31、（1）采用不同的分类依据，可以对有机物进行不同的分类。请根据表格写出氯仿、三氯乙醛的正确类别。

氯仿、三氯乙醛_________________，_________________。

（2）三氯乙醛中含有的官能团名称是_________________。

（3）合成氯仿的有机物是甲烷，该物质属于烷烃。

①今有一烷烃，其结构简式为。其正确的系统命名是_________________。

②有一种烷烃的系统命名为2，4，6−三甲基−5−乙基辛烷，其结构简式是_________________。

32、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入   （填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

②       。

阴极：①       。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ 

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是   （填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

33、废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是___________。

(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。

①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液___________，且___________，说明达到滴定终点。

②若待测液中没有除尽，所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________(填序号A．30%   B．)，a的范围是___________。

已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；

②pH＞11时能溶于NaOH溶液生成；

③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

34、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

35、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示。

(1)I中发生反应的还原剂是___(填化学式)。

(2)A溶液中溶质的化学式是___。

(3)II中反应的离子方程式如下，请补充完整。2ClO2+H2O2+2_____==2+___+2H2O

(4)分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。

【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl。

比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A___B(填“＞”、“=”或“＜”)。

36、非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级的电子云轮廓图形为_____形。

(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式，下同)，酸性由强到弱的顺序为______。

(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型的化学键和立体结构的是_______(填标号)。

a.SO2 b.CS2 c.OF2 d.NO

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为_____，EDTA中C原子的杂化方式为_____，1molEDTA通过螯合作用形成了_____mol五元环。