商洛2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，可改写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图。下列说法正确的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu(II)为中心原子，提供孤电子对

B．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去

C．1个形成氢键的水分子仅形成2个氢键

D．[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型仅有配位键

2、2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是

A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B.放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+

C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连

D.充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

3、分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ）

A.4种 B.3种 C.5种 D.6种

4、下列有关说法不正确的是

A．、、分子中的键角依次增大

B．、、分子中的键长依次增大

C．、、分子中的键能依次减小

D．、、分子的稳定性依次减弱

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C. 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D. 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO

6、下列有关有机物的说法正确的是

A．有机化合物均不溶于水

B．所有的有机物都易燃烧

C．易溶于汽油，酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物

D．有机物所发生的反应一般比较复杂，反应速率较慢，并且常伴有副反应的发生

7、下列热化学方程式错误的是

A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

B．A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ·mol-1

C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1

D．2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183kJ·mol-1

8、下列反应属于取代反应的是

A．乙烯通入溴水中

B．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液

C．乙醇与浓硫酸加热至170℃

D．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下

9、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（     ）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 kJ·mol﹣1

10、下列指定粒子的数目相等的是

A.物质的量相等的水与重水含有的中子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数

C.同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D.等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数

11、已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质

12、下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是(不考虑立体异构)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(  )

A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中

B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中

D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中

14、下列气体可用向下排空气法收集的是(　　)

A. NH3   B. C2H4   C. Cl2   D. CO2

15、结合元素周期表判断下列说法不正确的是

A.第117号元素为金属元素

B.第84号及后面元素具有放射性

C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性

D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂

16、常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，则该电解质可能是

A．CH3COONa

B．KCI

C．NaHSO3

D．H2SO4

17、下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（   ）

A.如图实验，验证牺牲阳极的阴极保护法

B.如图实验，进行中和热的测定

C.如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡

D.如图实验，比较和对分解的催化效果

18、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是(   )

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有4种

19、实验：①向盛有1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；

③向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B．滤液b中含有Mg2+

C．③实验中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D．②实验可以证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg (OH)2的Ksp

20、恒温恒压下，在起始容积为 10L 的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)，反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B.5~10min 内，用C 表示的平均反应速率为 0.012mol·L-1·min-1

C.5min 时，A 的物质的量浓度为 1.6mol・L-1

D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

21、下列有机物分子中可形成顺反异构的是(  )

A.CH3-CH2Cl B.CH3CH=CHBr

C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=C(CH3)2

22、下列不属于同分异构体的组合是：

A．戊烷与乙烷

B．淀粉和纤维素

C．

D．

23、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.使pH试纸变蓝的溶液中：CO、Na+、AlO、Cl-

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO

C.常温下由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO

D.在新制氯水中：Fe3+、Cu2+、Br-、SO

24、氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室

D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出

25、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。

②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。

③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。

(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2−4e−═4CO2

正极反应式____________；总电池反应_______________。

26、在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。

27、化学反应的快慢(速率)和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

(1)在一定温度下的定容容器中，当C(s)＋CO2(g)2CO(g)不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_____。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。

③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

28、（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式  。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

29、3A⇌3B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______热反应；

(2)若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；

(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_______态。

30、按要求填空：

（1）甲醛与银氨溶液反应的方程式 ；

（2）发生缩聚反应的方程式 ；

（3）有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：   ；

（4） 有机物与氢氧化钠溶液反应的方程式： ；

31、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大   c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A.2NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＜0     B.FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。

a.浓度      b.压强     c.温度     d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。

32、(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是__(填序号，下同)，属于能导电的是__。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4______(熔融态)；②H2S______(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOH  Ka=1.80×10-5；HClO  Ka=2.98×10-8；H2CO3 Ka1=4.30×10-7；H2SO3 Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是__________。

33、肉桂酸是从肉桂皮或安息香分离出来的有机酸，难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。实验室主要利用苯甲醛和乙酸酐在催化剂碳酸钾存在的条件下生成，主要原理如下：

实验装置图：

实验操作：

步骤1往图甲所示装置A中加入K2CO3、苯甲醛和乙酸酐，混合均匀后，在170～180℃加热反应1h，冷却。

步骤2继续加入40mL水，用图乙所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去苯甲醛

步骤3冷却后，再加入40mL10%的NaOH溶液，充分搅拌

步骤4加入90mL水和活性炭，加热煮沸脱色，趁热过滤。

步骤5滤液冷却至室温后，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽滤洗涤干燥得到产品。

回答以下问题：

(1)装置A的名称是：_______，要控制反应温度为170～180℃，采用_______加热方法。

(2)步骤3中加入NaOH溶液的目的是_______。

(3)写出图乙中长直玻璃管的一种作用_______。

(4)步骤4中趁热过滤的目的是_______。

(5)有关步骤5中抽滤操作的相关说法正确的是_______

A．当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液

B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相连接

C．停止抽滤时，先关闭水龙头，再拆橡胶管

D．由于滤液具有强酸性，所以抽滤过程中不宜使用滤纸

34、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

35、发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇：，该反应历程如图1所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．

B．

C．

D．

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气(CO和)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的lg(为以分压表示的平衡常数)与的关系如图2所示。

①反应Ⅰ的_______(填“＞”“=”或“＜”)0。

②在容积为10L的密闭容器中充入1molCO、1mol只发生反应Ⅱ，5min时到达图2中的d点，则0~5min内，用CO表示的反应速率为_______，CO的转化率为_______。已知：分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的=_________。

(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则的浓度为_______。

36、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。

Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：

(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。

(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmol。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。

Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H3A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

(3)常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)

(4)常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)

(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

、

(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。

(7)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______mol/L。(已知：，)。