沧州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解

B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率

D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

2、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

铜棒的质量    B、c(Zn2＋)   C、c(H＋)   D、c(SO42－)

3、下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D. 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

4、下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀

5、有关该物质的说法正确的是： (   ）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．该分子中的所有碳原子不可能共平面

C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol

6、90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）

A. 等于7   B. 小于7   C. 大于7   D. 无法确定

7、某温度下向澄清的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是

A.溶液的质量不变 B.溶液pH增大

C.溶液底部存在不溶物 D.溶液中Ca2+数目不变

8、在下列说法中正确的是(   )

A.化学反应过程中一定有热量释放出来

B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) == 2C(g) ΔH1；2A(g)+B(g)== 2C(l) △H2，则ΔH1>ΔH2

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中数目为

B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为

C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为

10、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是

A. 铝的导热性较强，不易做碗

B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗

C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

11、下图中两分子所表示的物质间的关系是

A．互为同分异构体

B．为同一种物质

C．互为手性异构体

D．互为同系物

12、下列说法正确的是(　　)

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ar原子具有相同电子层结构的离子

D. NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数

13、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1

14、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2   B．CO2与H2O   C．NaCl与HCl   D．CCl4与KCl

15、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：

下列说法不正确的是

A．原料生成中间产物的反应属于取代反应

B．菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH

D．中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应

16、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10 min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

B．a=1.2

C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态

D．2 min时，有mol的X发生反应

17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．和的混合溶液中，一定存在

C．0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中：

18、下列说法正确的是

A．工业上通过电解熔融制备金属铝

B．电解精炼铜用粗铜作阳极

C．加热制备无水

D．吸热反应只能在加热条件下进行

19、在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的情性电极，C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

A.电源中a为正极，b为负极

B.试管A中的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

D.电解一段时间后，断开K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

20、下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

A．甘油醛

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．苹果酸HOOC－H2－CHOH－COOH

21、下列说法正确的是

A．AlCl3固体是金属元素与非金属元素形成的共价化合物，形成了共价晶体

B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

C．在N2中有1个σ键和2个π键

D．乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键

22、已知时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A．溶液中通入少量的离子反应为

B．向溶液中加入少量水，溶液中减小

C．和的混合溶液中

D．通入溶液中：

23、对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)       △H＞0，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡常数表达式为K=

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

24、有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是

A．在晶胞中，距最近的有8个

B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个

C．钛酸钙的化学式为

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为

25、某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

26、在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为   g  

（2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1

27、填空。

(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极b作_______极，表面发生的电极反应为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。

①X为_______极，Y极反应式为_______。

②Y极生成时，_______移向_______(填“X”或“Y”)极。

(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______；正极反应式为_______。

28、（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是   （填代号）。

A．(CH3)2C＝C(CH3) 2   B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl

29、下列各组物质：①和 ②和③和 ④ 和 ⑤和 ⑥和⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)属于同种物质的有___________(在横线上填相应的序号)；

(4)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(5)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(6)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(7)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________ 。

30、已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？

(2)己知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。

31、I．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地显碱性的原因：__________________________________________；

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH等于6，则其中由水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

II．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(5)甲组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(6)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(7)分析丙组实验数据，写出下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______ mol·L－1。

32、T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气   B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

33、H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ (填字母序号)

A．反应速率       B．反应限度    C．反应焓变       D．反应路径      

E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ 

（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)= _____________

（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

34、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

35、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________ ；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。

36、硼元素在1808年被发现，硼元素的化合物以硼酸和硼砂最为著名。

(1)写出基态硼原子的价电子排布式_______；指出的空间结构_______。

(2)硼酸晶体具有层状结构，每一层的平面层状结构如图所示，判断硼酸晶体中，B原子的杂化类型_____________，平面层内所含有的作用力类型_____________。

(3)硼砂晶体在溶液中存在四硼酸根离子，结构如图所示，可看成由和缩合而成。在硼的总浓度的硼酸及其盐的水溶液中还存在类似结构的电荷为的五硼酸根离子以及电荷为的三硼酸根离子，结构中硼原子均以的方式连接成六元环，写出这两种硼酸根离子的化学式______________、______________。

(4)“白石墨”具有类似石墨的层状结构，在和的压力下，“白石墨”可转化为具有闪锌矿型的立方晶体，晶胞结构如图所示。已知晶胞参数，计算晶体中硼氮原子间的最短距离______________，列出密度的计算式______________。