沧州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、C(金刚石)=C(石墨) △H = -1.9kJ/mol，下列说法正确的是

A．金刚石变成石墨是物理变化

B．金刚石比石墨稳定

C．12g金刚石所具有的能量比12g石墨低

D．二者能量不同的原因可能是其中的化学键不同

2、“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是

A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量

D．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想

3、在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：

时间(s)	0	1	2	3	4
(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

下列说法正确的是

A．2s内消耗氧气的平均速率为

B．反应达到平衡时，

C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小

4、下列关于油酯的叙述中不正确的是（）

A. 油酯属于酯类 B. 油酯没有固定的熔、沸点

C. 油酯都不能使溴水褪色 D. 油酯是高级脂肪酸的甘油酯

5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大

6、下列化学用语表示正确的是

A. B. 甲烷的电子式

C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D. 中子数为8的碳原子86C

7、下列叙述正确的是（）

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

8、下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)+Y(s)	ΔH＞0	它是非自发反应
B	W(s)+xG(g)=2Q(g)	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH＞0

A．A

B．B

C．C

D．D

9、反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是

A.增大压强 B.减小压强 C.降低温度 D.减小SO2的浓度

10、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，乳酸经一步反应能生成的物质是( )

①CH2＝CHCOOH ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

A.③④⑤ B.除③外 C.除④外 D.全部

11、在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是

A．sp-p

B．sp2-s

C．sp2-p

D．sp3-p

12、运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B． HCOO是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热

13、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）

A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理

C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律

14、减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（）

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

15、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是

A．都能使溶液的pH增大

B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大

C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不变

D．都能使溶液中增大

16、下列物质中属于烷烃的是（）

A.C3H6 B.C6H14 C.C2H2 D.C2H4

17、下列说法或表示正确的是

A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．由C（石墨）=C（金刚石） H=+1.9kJmol-1，可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a kJmol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) H=b kJmol-1，则a＞b

18、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a

B．电极c附近发生的电极反应为

C．装置中电子移动方向：电极电极隔膜电极电极b

D．当有个质子通过质子交换膜时，产生(标准状况)

19、下列反应属于吸热反应的是

A．C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O2 6CO2＋6H2O

B．CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2O

C．A+B=C+D；ΔH ＜0

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量

20、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是

A. 图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B. 图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C. 图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D. 图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

二、多选题（共4题，共 20分）

21、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A.H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

B.2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

C.H2（g）+1/2 O2（g）===H2O（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

22、(双选)下列说法正确的是(　　)

A. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同都是还原性糖

B. 糖类分子都可以用通式Cn(H2O)m表示，所以糖类又称碳水化合物

C. 麦芽糖在一定条件下可以缩聚成淀粉

D. 葡萄糖溶液加到新制的氢氧化铜中，出现沉淀溶解，形成绛蓝色溶液，这表明它具有多羟基的性质。加热此蓝色溶液到沸腾，出现红色沉淀，表明它具有醛基性质。

23、碳化钙(CaC2)是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如图所示，已知晶胞参数a=39nm，c=64nm，晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0.406)。下列说法错误的是

A．碳化钙晶体中含有离子键、σ键、π键

B．B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)

C．C中两个碳原子中心距离约为7.3nm

D．与Ca2+距离最近的C有6个

24、在密闭容器中，反应(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有( )

A.减小容器体积 B.降低温度

C.扩大容器的体积 D.恒容下充入HI气体

三、填空题（共8题，共 40分）

25、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

26、(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

27、有机化合物A常用于配制香水、精油，为测定A的结构，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：

(1)13.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成17.92L(标准状况)和7.2g，通过质谱仪测得A的相对分子质量为136，则A的分子式为_______。有机物A的红外光谱如图所示，则A可能的结构简式为_______、_______。

(2)请设计简单实验，确定A的结构简式_______。(可选用的试剂：银氨溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，限选一种试剂)

(3)探究制备A的最佳反应条件：

①该小组成员通过核磁共振仪测定A的核磁共振氢谱如图所示。在实验室中，利用有机酸B和醇C，通过酯化反应制备A的化学方程式为_______。反应结束后，可用_______(填序号)洗涤粗产品A。

A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水

②该小组通过监测混合物中有机酸B的含量，探究制备A的最佳反应温度。已知：A、B、C的熔沸点如表-1所示，有机酸B的含量如图3。该反应的最佳温度为_______(填序号)。温度超过106℃后，B的含量逐渐增大的原因为_______。

物质	熔点	沸点
A	-12.3	199.6
B	122.4	249
C	- 97	64.3

A．100℃ B．106℃ C．116℃

28、I.根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的手性碳原子有______个。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

Ⅱ.已知有如图8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题：

① ② ③ ④ ⑤CH2=CH2⑥ ⑦ ⑧

(4)上述物质属于芳香烃的是______(填标号，下同)，上述物质互为同系物的是______。

(5)⑧的分子式为______，该分子中含有的官能团名称为______。

(6)⑦分子中最多有______个原子共平面的。

(7)写出⑤通入溴水的化学反应方程式______。

(8)M是⑥的同分异构体，其中含有苯环的M的结构(不含C－O－C结构)有______种(不包括⑥)。

29、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。

30、现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH.

（1）上述4种酸溶液的c(H+)由大到小的顺序是(用①②③④表示，下同) 。

（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为。

（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为。

（4）取等质量的锌分别与4种酸反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为。

（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为。

31、回答下列问题：

(1)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_____________________。

(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①

②

③

写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变=_________(用含、、的式子表示)。

(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。

32、用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。

（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

四、实验题（共1题，共 5分）

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________。

(3)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是___________。

(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·°C-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：

实验序号

起始温度T1/°C

终止温度T2/°C

盐酸

NaOH溶液

混合溶液

20.0

20.1

23.2

20.2

20.4

23.4

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=___________(小数点后保留1位数字)。

(5)________(选填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是____________。

(6)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。