沧州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的大于醋酸

B．常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体。溶液中减小

C．相同温度下，在相同物质的界浓度的和溶液中的溶解度、溶度积常数均相同

D．常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液可能等于7

2、下列有机物的命名不正确的是

A． 3-氨基丁酸

B． 2-甲基-2，3-丁二烯

C． 2-羟基丁烷

D．  3-甲基-1-丁炔

3、下列关于乙炔的结构说法正确的是(   )

A.乙炔的碳碳叁键中的两根键相同

B.书写乙炔结构简式时，碳碳叁键不用写出来

C.所有的单炔烃的最简式都相同

D.因为乙炔的所有原子在同一直线，所以其他炔烃也都是如此

4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（   ）

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－483.8 kJ/mol

5、温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )

A. ②⑤④①③   B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③   D. ⑤②①④③

6、下列说法不正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

7、下列物质的颜色状态描述正确的是 （ ）

A. NO2—— 无色气体   B. BaSO4 ——灰绿色固体

C. Al（OH）3 —— 白色固体   D. H2O —— 白色液体

8、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）

A. Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀   B. Ⅱ用于吸收HCl

C. Ⅲ可用于制取NH3   D. Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

9、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2∶1   B. 1∶2

C. 1∶1   D. 2∶3

10、X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是

A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关

B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸

C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

  ①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼

  ⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4

A. ⑥⑦⑨   B. ①⑤⑨

C. ①④⑤⑦   D. ①④⑤⑨

12、下列说法错误的是

A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关

B．CH4和C2H6O为同系物

C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

13、下列关于有机物的说法不正确的是

A．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖

B．异戊烷分子中所有碳原子一定不共面

C．植物油难溶于水，但不可以用来萃取碘水中的I2

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C. 5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D. 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

15、下列叙述正确的是（   ）

A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同

B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同

C. 玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸

D. 任何酸均不能与酸性氧化物反应

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．XW2空间构型为V形

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构

D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

17、下列说法中不正确的是

A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析

D. 尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质

18、氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是

A．作耐磨材料

B．作润滑材料

C．制切削工具

D．制耐高温材料

19、在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）

20、常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H＞0，达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是

A．该反应△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．新平衡时，△H变为原来的2倍

C．新平衡的平衡常数K=4a3mol3·L-3

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

21、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是

A.放电时正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O

B.铅蓄电池放电时，外电路上有0.5mol电子通过，则溶液中消耗的H2SO4为 0.25mol

C.铅蓄电池充电时，溶液的pH将减小

D.在完全放电后，若按图连接充电，则B电极的电极反应式是PbSO4+2e-=Pb+

22、已知反应   。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是

A．若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量

B．从M到Q，平衡向左移动

C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

23、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是(  )

A.c1:c2=3:1

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2:3

C.若开始时，平衡正向移动，则X、Y的平衡转化率相等

D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

24、模拟工业废气合成甲醇，在密闭容器中按照不同氢碳比投料(曲线①~③)，测得平衡转化率与温度的关系如图所示。已知该反应速率v=v正-v逆=k正，其中正。逆分别为正、逆反应速率常数。下列说法正确的是

A．氢碳比由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．a、b、c处lgk正-1gk逆的大小：a＞b=c

C．、处正的大小：

D．若按曲线③的起始氢碳比充入和达到平衡，则点处

25、根据有机物的相关知识填空：

(1)有机物A的结构简式如下图所示，请写出分子中含氧官能团的名称___________

(2)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有___________种

(3)含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有___________种

(4)1-甲基环己烷()共有___________种一氯代物

26、（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a．v（NO2）=2v（O2） 

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。

（1）空气中含量最多的气体是____________；

（2）化学性质最不活泼的单质是 _________；

（3）Mg的原子结构示意图为_____________；

（4）C与O中，原子半径较小的是________ ；

（5）常用于制造光导纤维的是___________

（6）组成物质种类最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________

（9）钠的两种氧化物，分别是_________ 和 __________；

（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

28、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

29、请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。

（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。

（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。

（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期p轨道半充满的元素是_________。

（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。

（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。

30、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。

乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCI溶液的pH。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是____。

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C.两个试管中产生气体速率一样大

(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)

B．1mol·L-1NaOH溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．2mol·L-1HA

(3)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液水电离出来的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=____。

②在t1℃下，纯水的电离程度比25℃时____(填“低”、“高”或“相等”)，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=____。

31、已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。

32、(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ键。

(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

___________、___________、___________。

33、亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是__。

A.鸡蛋清   B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3] C.小苏打   D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品1.0g，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液20.00mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， __时达到滴定终点。

(5)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果__(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__。

(6)根据氧化还原反应电子守恒关系2MnO—5NO该样品中NaNO2的质量分数为___。

34、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

35、已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

(1)写出基态D原子的价电子排布式：_______，E元素位于元素周期表_______。

(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_______(用素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______(写化学式)。

(3)D可形成化合物。

①中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。

②1个中含有的键数目为_______。

(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______。

(5)能与形成沉淀。对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸沸点更高的是_______(填名称)，原因是_______。

(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个最近的围成的图形是_______(写名称)。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则的半径为_______(用含与的式子表达)。

36、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是___________。

②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。

④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂

c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。

②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。

a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

b． 混合气体的密度不随时间改变

c． 单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d． 混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6

(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。