商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（   ）

A.a B.b C.c D.d

2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

3、用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为

A. 3种   B. 8种   C. 9种   D. 12种

4、下列说法正确的是（   ）

A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

C.化学反应中的能量变化均表现为热量变化

D.反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量

5、氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是

A．通入氯气的电极是正极

B．电池工作时，电子从电极流出

C．负极反应为

D．该电池总反应为

6、某有机物分子式为C5H9ClO2，能与Na2CO3、NaHCO3、反应生成CO2，加热条件下在NaOH溶液中发生水解反应，符合题意的有机物共有

A．8种

B．9种

C．10种

D．12种

7、粗盐中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为（ ）

A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C. 先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2

D. 先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH

8、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（    ）

A. 该反应正反应为放热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

9、在标准状况下氧气气体摩尔体积约为

A．22.4 L

B．

C．

D．

10、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将少量通入NaClO溶液：

B．将通入水：

C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：

D．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：

11、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．加入催化剂

B．减小压强

C．加入N2

D．升高温度

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

13、利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是

A．物质是

B．装置工作时，电流的方向为电极导线电极

C．电极上的电极反应式为

D．每制取，理论上将消耗

14、下列有机物中不溶于水的是（ ）

A. 乙醇   B. 乙酸   C. 乙醛   D. 苯

15、下列说法中，不正确的是

A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性

B．金属晶体导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流

C．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有1个手性碳原子

16、下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是

A．只用溴水就能将苯、乙醇、环己烷、淀粉碘化钾溶液区分开

B．除去乙醇中水：加金属钠后蒸馏

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡观察是否褪色

D．除去溴乙烷中乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层

17、相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最少的是(   )

A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

18、一些化学键键能的数据如表所示：

乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)       ΔH= -63 kJ·mol-1，则 x 的值为

A．1160

B．332

C．1324

D．104

19、下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中不耐腐蚀；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤铂金、不锈钢、硬铝都是合金；⑥Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。

A．①③④

B．①④⑤

C．①④⑥

D．④⑤⑥

20、下列物质一定属于同系物的是

①　②

③　④C2H4

⑤CH2===CH—CH===CH2　⑥C3H6

⑦　⑧

A. ⑦⑧   B. ①②③

C. ⑤⑦   D. ④⑥⑧

21、下列关于有机物的说法不正确的是

A．2—丁烯()分子存在顺反异构

B．三联苯()的一氯代物有5种

C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子

D．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种

22、下列关于糖类的说法正确的是。

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

23、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

24、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：

25、如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

26、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

27、用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1个分子含有_______个电子。

(2)个分子含有原子_______mol，含有N_______mol。

(3)0.5molD2O中含有_______个电子，质量为_______g。

(4)质量都是50g的四种气体，含原子个数最多的是_______

28、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

29、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

30、有下列各组物质：

A．O2和O3 B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷

E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)_________组两物质互为同位素；

(2)_________组两物质互为同素异形体；

(3)_________组两物质属于同系物；

(4)_________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组中两物质是同一物质。

31、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________________。

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_______________。

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

32、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金属钠  B．碳酸钠溶液

C．水   D．紫色石蕊试液

33、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式_______；a的作用是_______。

(2)实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如表。

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力_______(填“强于”、“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌消毒能力。

②下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是_______(填字母序号)。

a.与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力

b.其杀菌消毒能力与其浓度无关

c.不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故

d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果

(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO2易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2溶液。所得溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，_______，_______，低于60℃干燥，得到干燥的NaClO2 (补全实验步骤)。

②一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2和NaCl，理论上每消耗1molNaClO2生成ClO2的量为_______mol。

34、（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）  △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g）  △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

35、是重要的化工原料，经一系列反应可得到等产品。以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l)   △H1= a 

反应Ⅱ：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2= b

(1)已知：。

反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H4= _______ (用含a、b、c的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定条件下，在一容积为0.5 L密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。

①下列说法正确的是_______(填序号)。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

C．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

②反应Ⅰ的活化能_______反应Ⅱ的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

③反应Ⅰ的平衡常数=_______(保留一位小数)。(写出计算过程)

36、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2⇌2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ _______、_______、_______

(2)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_______。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)298K时，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母代号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO) c.不再变化 d.c(I-)=ymol•L-1

②tm时v逆_______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)某温度时，容积为5L的恒压容器中充入1molCO和2molH2，经5min达平衡CO的转化率为75%，则该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为_______