商洛2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列热化学方程式书写正确的是  (    )

A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)

D.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

2、下列各组离子能够大量共存的是

A.常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、

B.常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、、Cl－、S2－

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、、

D.在AlCl3溶液中：Na＋、、、

3、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

4、若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：

I．

II．

在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应II：

B．曲线a表示平衡时的转化率

C．时，反应I的平衡常数

D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

5、下列说法不正确的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

6、关于13C的说法正确的是

A. 质量数为6   B. 质子数为6   C. 电子数为13   D. 中子数为6

7、向混有少量泥土的浑浊水中加入溶液，振荡，静置，观察并记录现象。下列说法错误的是

A．浑浊水将会变澄清

B．该方法可以消毒杀菌，制得可直接饮用的水

C．用激光笔照射静置后的混合液，会看到一条光亮的通路

D．将溶液替换成饱和溶液也能取得类似效果

8、在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是

A．容器内气体密度减小

B．平衡向正反应方向移动

C．二氧化氮的转化率增大

D．四氧化二氮的体积分数增大

9、要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法（ ）

A．重结晶

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取

10、萜类化合物存在于动植物体内，有关下列三种萜类化合物的说法正确的是(   )

A.b在铜的作用下可被氧化为酮

B.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.a的分子式为C10H12

D.b和c互为同分异构体

11、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率变大

C．D的物质的量变多

D．a＜c+d

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．第一电离能：A＜B＜C＜D

C．E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态

D．氢化物稳定性：A＜C＜B

14、关于反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag的说法正确的是（   ）

A.Cu发生氧化反应 B.AgNO3被氧化

C.Ag是还原剂 D.Cu(NO3)2是还原产物

15、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O

B.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

16、某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

A．K＋

B．Al3＋

C．Cl-

D．Fe3＋

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O

B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

18、用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )

A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B.在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小

C.恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

19、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）

A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

20、C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量

C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量

D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

21、下列叙述不正确的是（    ）

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

22、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态

B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp

C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的

D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形

23、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   (　　)

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol-1

C.已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b kJ·mol-1　则a>b

D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则红磷比白磷稳定

24、若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使减小的是

A．升高温度

B．充入Ar(g)使体系的总压增大

C．恒温恒容再充入H2

D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2

25、苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．

（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是   ．

A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发

B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：   ．

（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：

①试剂A的化学式为   ．

②步骤③的操作名称为   ．

③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式： ．

26、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦，请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称___________。

(2)写出有机物⑦的系统命名___________。

(3)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(4)与④互为同分异构体的是___________(填序号)。

(5)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。

27、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号）。

28、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

29、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于___________，丙池属于___________。

(2)通入CH3OH的A电极的反应式为___________。

(3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为___________(填字母)。

a．Ag-e-=Ag+

b．Cu2++2e-=Cu

c．4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)丙池中总反应的化学方程式为(不放电)___________，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为___________L。

30、依据该反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 电极X的材料是____________(写物质名称)；电解质溶液Y是______________ (写化学式)；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为__________________；

X电极上发生的电极反应为_________________________________；

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

31、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：   。

（3）写出B的化学式   。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是   (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式 。

32、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及主要实验操作填写在横线上：

(1)CO2(SO2)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(2)乙烷(乙烯)：除杂试剂___、主要实验操作___。

(3)酒精(水)：除杂试剂___、主要实验操作___。

33、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热，充分反应。

II.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

III.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

IV.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品

V.将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤。

VI.滤液倒入室温下一定量的水中，苯甲酸结晶析出，过滤、洗涤、干燥得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

I中发生的主要反应为：+KMnO4+KOH+MnO2+H2O(未配平)

（1）II中蒸馏的目的是_______。

（2）III中趁热过滤的目的是_______。

（3）则IV中发生反应的离子方程式为+H+→、_______

（4）将V中操作除去的杂质是_______。

（5）VI中洗涤操作中用(乙醇、水)_______进行洗涤。

34、25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)

D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1

35、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：

(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。Cu2+在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：

①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。

②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。

(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As4S4和雌黄As2S3，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As4S4)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。

②转化的中间产物H3AsO3，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。

36、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)以CO2为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =+210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。

A﹒减小压强   B﹒增大H2浓度 C﹒加入适当催化剂   D﹒分离出水蒸气

(2)另外工业上还可用CO2和H2在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。

A﹒c(H2)：c(CH3OH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变

C﹒容器内气体的密度不再改变   D﹒容器内压强不再改变

②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强P1_______P2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H2的转化率为___________。

④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M________N_________Q(填“>”、“=”、“<”)  计算N点时，该反应的平衡常数K=________(计算结果保留两位小数)。