宝鸡2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是

A．Atropic酸的分子式为C9H8O2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol Atropic酸与足量的Na反应能生成11.2 L H2

D．能与乙醇发生酯化反应

2、近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是

A．SO3的空间构型为平面正三角形

B．键角：CO2＞SO2＞SO3

C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3

D．CO2、SO2都是非极性分子

3、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（   ）

A.苯的一元取代物无同分异构体

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯的间位二元取代物只有一种

D.苯的对位二元取代物只有一种

4、甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。

下列说法正确的是

A．电极M与a相连接

B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率

D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

5、有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，且均满足，其相对分子质量A<B＜C＜100， A~I均为有机物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A.有机物A和E含有相同的官能团

B.H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊

C.有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯

D.某芳香烃的相对分子质量为B的2倍，其一氯代物有两种，则该烃二氯代物有3种

6、将下列混合物置于充足的氧气中完全燃烧，当混合物总质量保持不变时，消耗的氧气的量也不变的是

A．和

B．和

C．和

D．和

7、分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是

A．汽油和柴油     B．溴水

C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．四氯化碳和水

8、下列关于pH的各项叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性的

B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小

C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1

D．25℃，1.0×10-3mol/L盐酸的pH为3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH为8

9、2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制备一些有机颜料。下列有关红色基B的说法错误的是

A．含有三种官能团

B．可以发生加成反应、氧化反应、取代反应

C．所有碳原子可能共平面

D．红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使溶液变紫色的有5种

10、白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知

①P4(白磷s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1 ；

②4P(红磷s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2 ；

③P4(白磷s)=4P(红磷s)  ΔH3 =-29.2 kJ·mol−1

下列有关说法正确的是(   )

A.ΔH1＞ΔH2 B.反应①②都为放热反应

C.变化③为物理变化 D.白磷比红磷稳定

11、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）

A．正四面体形

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

13、下列说法正确的是（ ）

A.比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

B.常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应

C.因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D.制备Fe(OH)3胶体，可将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备

14、下列说法正确的是

A．淀粉遇碘化钾溶液显蓝色

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

15、卤素的原子具有相同的是

A.核电荷数 B.原子半径 C.电子层数 D.最外层电子数

16、在一密闭容器中，发生下列可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，当减小压强时，化学反应的速率以及平衡移动的方向分别为（   ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向进行

D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向进行

17、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大

B．根据“相似相溶原理”，推出碘单质难溶于水易溶于苯

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

18、下列说法错误的是

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，氕、氘、氚互为同位素

B．甲烷和苯都不存在同分异构体

C．有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷

D．乙烷和聚氯乙烯都不能使酸性KMnO4溶液褪色

19、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是

A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B.金属块R可能是锌

C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

20、将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 

已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）．

A. ①和②   B. ②和④   C. ③和④   D. ①

21、常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(   )

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

22、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

23、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)　ΔH＜0，下列判断，其中正确的是(   )

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋d

B.若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为a∶b

C.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

D.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d

24、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

25、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

26、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应I所需反应物及条件是_______，反应II的化学反应方程式是_______，反应III的反应类型是_______。

(2)下列物质不能与乙反应的是_______(选填序号)。

a.溴水     b.金属钠     c.乙酸     d.碳酸钠溶液

(3)甲能通过化学反应生成一种高分子化合物，写出反应的化学方程式_______。

(4)乙有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

a.苯环上只有2个侧链       b.遇FeCl3溶液显示紫色

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式是_______。

27、下面所列物质中，属于强电解质的是___(填序号，下同)，属于弱电解质的是___，属于非电解质的是___。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

28、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______（写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

29、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________；

(2)反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；此时A的转化率为_______________。

(3)在2min时，图像发生改变的原因可能是________用字母表示。

A．升高温度

B．加入稀有气体，增大压强

C．减少A的物质的量

D．加入催化剂

(4)改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是_________。

A．增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

B．升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

(5)若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_______________。（用序号表示）

①v(A)＝0.16 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.44 mol·L－1·s－1。

30、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ______  B_______  C _____ D ________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________

31、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

32、按要求回答以下内容。

(1)的名称为_______。

(2)依巴斯汀及其衍生物可用于治疗季节性过敏鼻炎，其中一种结构简式如图。其中含氧官能团的名称是_______。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

①由乙烯制备聚乙烯的反应_______、_______。

②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热_______、_______。

③用浓溴水检验苯酚的反应_______、_______。

33、咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10-6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_______。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_______。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_______。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_______。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有_______(填字母)。

A.直形冷凝管        B.球形冷凝管

C.接收瓶               D.烧杯

(4)浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。

(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。

34、人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。

(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式____________

(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图

①请归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系______________________________

②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式__________

35、氢、碳、氮、氧、氯、铂等的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Pt原子的核外电子排布式为5d96s1，则Pt在元素周期表中处于_______区_______族。

(2)我国科学家徐光宪从光谱数据归纳出下列近似规律：

对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。

注：n的取值与电子层数相同，l取0、1、2、3、4……表示s、p、d、f的电子。

则能量高低：原子的6s_______4f(填“＞”“＜”或“=”)

(3)二氨二氯铂有两种结构，两种异构体可用下列方法识别。

已知：NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)；

产物中采取sp3杂化的原子是_______；其组成的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)；二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为_______(填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”)。

(4)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体为2，3-二氨基甲苯(B)，两者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

(5)NH4Cl的晶胞结构如图，虽然NH体积相对较小，但可与Cl-形成氢键。

①一个NH4Cl晶胞中能形成_______个氢键。

②NH4Cl晶胞的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏伽德罗常数的值，氮氢键的键长为anm，则Cl-形成的氢键的键长为_______nm。

36、几种常见弱酸的电离平衡常数(单位省略)见下表。

(1)25℃，取10mLpH=2的醋酸溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)25℃，取等体积、pH=2的和两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH()_______pH()(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定的溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。

①该NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

②a点溶液中，、、、、由大到小的顺序为_______。

(4)常温下，将通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的_______。