宝鸡2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（）

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

3、某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是

A．含有两个碳碳双键

B．含有一个环状结构

C．含有一个碳碳三键和一个碳碳双键

D．含有一个环状结构和一个碳碳双键

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下的2.24L 溶于足量水后溶液中含氯微粒总数为0.2

B．0.1 溶液中含有的数目一定小于0.1

C．28g CO、的混合气体中含有的质子数为14

D．28g铁粉常温下与足量稀硝酸充分反应转移电子数为

5、材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是( )

A.水泥 B.钢铁 C.陶瓷 D.橡胶

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是


A.制备	B.除去中的HCl杂质	C.分离反应后混合物得到含的溶液	D.制得

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列关于钠元素的几种表达式错误的是（）

A. Na+的电子排布图

B. Na+的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p53s2

D. Na的简化的电子排布式：[Na]3s1

8、下图表示乙烯与溴的反应的示意图，该反应类型是

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 酯化反应

9、下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	加入2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的试管中，酸性高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
B	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
C	向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液	先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为黄色沉淀	此温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀产生	蔗糖发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．0.5mol 分子中极性键数目为

B．2-氯丙烯和2-丁烯均存在顺反异构体

C．分子式为的烃一定是烯烃

D．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

11、下列关于说法正确的是( )

A. 乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”

D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

12、下列判断中，正确的是（）

A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

13、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（） w.

①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③C(CH3)4 ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②①④③ B．②③④① C．③④①② D．①④③②

14、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )

A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S

C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

15、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向10mL浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出现白色沉淀	证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C	向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多	证明HB是强酸

A.A B.B C.C D.D

16、补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示，下列有关补骨脂素的说法正确的是

A．分子式为

B．含有四种官能团

C．所有原子不可能共平面

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、下列说法正确的是(　　)

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023个

C.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.由反应①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2，则反应③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

18、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项	物质	使用的试剂	主要操作
A	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
B	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
D	乙烷(乙烯)	溴水	洗气

A. A B. B C. C D. D

19、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是

A.该反应的、

B.体系的总压强

C.平衡常数：

D.时，Ⅳ点所处的状态中（正）（逆）

20、下列化学用语的书写，错误的是

A. 氮气的电子式： B. 氯原子的结构示意图：

C. HCl的电子式： D. 乙稀的结构简式：CH2=CH2

二、多选题（共4题，共 20分）

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

22、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：

下列说法错误的是

A．“搅拌”的目的是为了提高反应速率

B．“搅拌”中主要发生的化学反应为：

C．“抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有、

D．“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应

23、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．分子式为C14H18O2

B．1mol该物质能与2molH2发生加成反应

C．该分子中所有原子可能共平面

D．与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

24、t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。

已知：分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数。

下列叙述正确的是

A．随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大

B．e点：

C．a点时再投入物质的量均为1mol的、，重新平衡时，的平衡转化率减小

D．c点时反应的压强平衡常数

三、填空题（共8题，共 40分）

25、在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

(1)发生氧化反应的是极，电极反应式为。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的。

26、已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_______

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_______。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_______种元素。

27、在某温度时，A+B⇌2C反应达到平衡。

(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为______态或______态，C为______态。

(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

H2O2(l)= H2O(l)+ 1/2O2(g) ΔH=-98.23kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______。

28、某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。

(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。

A.平衡向正反应方向移动

B.一氧化碳的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

30、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

31、双氧水是生活中应用广泛的消毒剂。

(1)常温下，H2O2的电离常数K=2.0×10-12(lg2=0.3)。

①H2O2的电子式为___。

②0.1 mol·L-1的双氧水的pH接近___ (填字母)。

A．6.35 B．7.35 C．8.75 D．11.75

(2)双氧水常用于生活消毒，下列消毒剂消毒原理与双氧水最接近的是___________(填字母)。

A．75%的酒精

B．生理盐水

C．“84”消毒液

D．高锰酸钾溶液

(3)在工业生产中，常用双氧水在酸性条件下氧化Fe2+。双氧水的分解反应是放热反应。

①工业生产中，加入双氧水总量一定时，常分多批次加入双氧水，而不一次加入全部双氧水，其主要原因是避免双氧水损失、___。

②双氧水浓度、温度对氧化Fe2+速率的影响如图所示。

x___________(填“＞”“＜”或“=”)y，在相同浓度下，温度高于40 ℃，氧化速率降低的主要原因是___________。

32、I．

(1)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为____________结构，从而增大橡胶的强度。

II．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(2)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为____________。

(3)有机物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是________

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

III．

(5)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、无水AlCl3可作为芳香化合物与卤代烃发生取代反应的催化剂。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)确定装置气密性良好后，滴入浓盐酸直至___________，开始点燃酒精灯。

(2)装置A中生成Cl2的离子方程式为___________。

(3)装置B中的长颈漏斗的作用是___________，装置Ⅰ的作用是___________。

(4)所用E、G导管较粗的原因是___________。

(5)当制备好AlCl3后，停止加热，关闭漏斗活塞，接下来的操作是___________，该操作目的是___________。

(6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)

六、解答题（共2题，共 10分）

35、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)