白山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是

A．强电解质：、、

B．氧化性酸：HClO、(浓)、

C．可溶性碱：NaOH、KOH、、

D．复盐：、、、

2、某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是

A．该物质的化学式可能为

B．该晶胞密度为

C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3

D．若原子的坐标为(x，x，0)，则原子的分数坐标为(1-x，1-x，0)

3、下列物质中，碳的质量分数相同的是

A. CH4、C2H6         B. HCHO、C6H12O6

C. CH3CH2OH、CH3COOH     D.

4、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同

B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等

C．阳离子的配位数为4

D．氧化锌的熔点小于硫化锌

5、下列物质不是天然高分子化合物的是（    ）

A. 淀粉   B. 纤维素   C. 蛋白质   D. 油脂

6、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

A．反应的

B．图中Y点所示为平衡状态

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

D．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

7、常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A． 分子    B．元素 C．原子 D． 单质

8、碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

9、室温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是

A．c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)

D．c(Cl-)=c()＞c(OH-)＞c(H+)

10、25℃将浓度均为0.1的溶液和溶液按体积分别为和混合，保持，且生成的可溶于水。已知、与混合液关系如图。下列说法正确的是(   )

A.电离平衡常数

B.水的电离程度：

C.x点存在：

D.z点存在：

11、运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

12、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 化学平衡常数的表达式K＝

B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态

13、低脱硝技术可用于处理废气中的，发生的化学反应为：   ，在恒容密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A．其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，增加的浓度，氮氧化物的转化率增大

C．当时，该反应处于平衡状态

D．建立平衡后，改变容器体积，正反应速率变化较逆反应速率变化大

14、相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是   （   ）

A.0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同

B.大理石块、大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

C.表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

D.0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

15、1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳价四面体学说，建立了分子的立体概念。下图均能表示甲烷的分子结构，其中最能体现甲烷真实结构的是

A．

B．

C．

D．

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH-

B．在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0.1NA

C．标准状况下，17g氨中含有的共价键数目为NA

D．78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为2NA

17、实验室探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的装置如图所示。下列说法正确的是(   )

A.碎瓷片是反应物并能积蓄热量

B.②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同

C.结束反应时，先停止加热，再撤出导管

D.石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃

18、常温下，CuS、FeS饱和溶液中阳离子、阴离子的浓度负对数关系如图所示。已知，。下列说法中错误的是

A．FeS固体能用于去除工业废水中的

B．曲线A代表FeS，q点可表示FeS的不饱和溶液

C．向曲线B代表的体系中加入少量固体，可实现由p点到q点的移动

D．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，

19、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用

B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差

D．用碱式滴定管量取20.00mL溶液

20、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是( )

A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2

B．ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2

C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2

D．ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2

21、室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．-混合溶液()：

B．氨水-混合溶液：

C．-混合溶液()：

D．-混合溶液(，为二元弱酸)：

22、拉坦前列素是治疗眼疾药物的活性成分。结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．拉坦前列素含3种含氧官能团

B．1mol拉坦前列素最多能与3molNa反应

C．1mol拉坦前列素最多能与反应

D．拉坦前列素能发生消去、取代、加成反应

23、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1

B．该晶体中Xn＋离子中n=3

C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围

D．X元素的原子序数是19

24、下列叙述中正确是

A．焰色试验属于化学变化

B．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

C．阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D．钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量

25、I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

（1）该反应的化学方程式为______

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器内压强保持不变   C . v逆(A)= v正(C)   D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______

26、化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。

Ⅰ.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。

(2)C极的电极反应式为___________。

(3)若有2.24L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

Ⅱ．科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)

(4)①Cl-的迁移方向为___________(填“正极到负极”或“负极到正极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③若用该光化学电池为手机充电并将手机电池从零电量充满，若该手机电池容量为3200mA/h，则理论上消耗AgCl的质量为___________g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。

27、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)；

（2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。

28、原电池电极反应式的书写

(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为___________。

(2)微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为___________。

(3)肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为___________。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：___________。

(5)准确书写电极反应式，需注意___________。

29、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。

(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。

(3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是____。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是____。

30、回答下列问题：

(1)离子化合物的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。有人认为是铵盐，这种想法是否正确_______说明你的理由_______。

(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：

请写出与反应的热化学方程式_______

(3)相同条件下酸性比强，请用一个化学方程式说明_______

(4)土壤中的铁循环()可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______。

31、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

32、过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。

A．苯与B3N3H6互为等电子体  

B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键

Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

（3）下列有关说法正确的是_______________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

33、某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如图实验。

(1)根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是___________。

(2)已知：i

ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是___________。

(3)测定0.1mol·L-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是___________。

(4)配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入___________，搅拌至完全溶解。

34、SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：

⑴C的配位数为__________。

⑵C和Si的最短距离为___________pm。

⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（ π =3.14）

35、兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：

(1)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为___(填化学式)。

(2)滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体生成单质镍的离子方程式：____。

(3)“高温熔融”时通入氩气的目的是___。

(4)检验滤液C中金属阳离子的试剂是___(填标号)。

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚

(5)碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理___(用化学方程式表示)。

36、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

(2)Cr2O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。

H2O的键角小于NH3的键角，原因是_______。

(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。

A.离子键       B.配位键        C.金属键        D.共价键          E.氢键

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为_______g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。