宝鸡2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径小。下列说法错误的是

A．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

B．原子半径：

C．电负性：

D．X与Z形成的两种常见化合物中，X原子杂化方式相同

2、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且

C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱

D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性

3、下列说法中不正确的是

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．生活垃圾经分类和有关处理后焚烧发电，既利用垃圾中生物质能转化为电能和热能，又提高了人们的环保意识

C．开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一

D．煤、石油、天然气都是不可再生能源，可燃冰资源丰富且可再生，应多开发利用

4、某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物存在对映异构

B．该有机物核磁共振氢谱有12组峰

C．该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式

D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小

5、中和滴定实验必须用到的仪器是

A．胶头滴管

B．玻璃棒

C．滴定管

D．试管

6、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

A. 水能调节人体体温

B. 水在人体内分解会放出热量

C. 水是人体内进行生化反应的介质

D. 水在人体内是一种良好的溶剂

7、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

8、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是

A. CH3COOCH3   B. CH3OH   C. HCOOH   D. HCHO

9、、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①

②

③

下列说法正确的是

A．

B．

C．与合成反应的原子利用率为100%

D．

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．46.0g乙醇和二甲醚()的混合物中含有的碳原子数为2

B．溶液中所含的数目小于0.1

C．6.0g金刚石中含有质子的数目为3

D．与反应时生成0.1mol，转移的电子数为0.2

11、下列化学用语表达错误的是（ ）

A. 1—丁烯的键线式：   B. 乙醛的比例模型：

C. 羟基的电子式：   D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

12、一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．晶体的化学式为CeO2

B．晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个

C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中

D．晶体密度为g•cm-3

13、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. N：1s22s22p3    B. S2-：1s22s22p63s23p6

C. Na：1s22s22p53s2    D. Si：1s22s22p63s23p2

14、相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是

A．曲线Y表示CaSO4

B．该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5

C．欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体

D．该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000

15、下列物质中属于烃类的是

A．CH3OH

B．CH3Cl

C．

D．

16、下列有机化合物中，属于酯类的是

A．CH3-CH2-O-CH3

B．

C．

D．

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是

A. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

B. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

C. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

19、下列叙述正确的是

A．光导纤维的主要成份是硅单质

B．天然气的主要成份是CH4

C．氧化钠可用于潜水艇制备氧气

D．Na2CO3可用于治疗胃酸过多

20、下列说法中，正确的是(   )

A.在任何条件下，纯水的pH都等于7 B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在95 ℃时，纯水呈酸性 D.在95 ℃时，纯水呈碱性

21、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧。下列说法正确的是

A．D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：

C．D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小

D．气态氢化物的稳定性顺序：

22、下列措施中能促进水的电离的是（　　）

A.加热 B.加入水 C.加入碳酸钠 D.滴加醋酸

23、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A．过程①发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．丙烯醛分子存在顺反异构现象

24、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离和的过程如图所示。下列说法正确的是

A．“杯酚”能够循环使用

B．能溶于甲苯，不溶于甲苯

C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子

D．“杯酚”与可能是借助分子间作用力形成超分子

25、俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。

(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。

26、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

27、回答下列问题：

(1)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①

②

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于_______。

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g)；ΔH2

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH4

则ΔH2=_______。(用ΔH1、ΔH3、ΔH4表示)

28、（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H2的转化率为   ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为   ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为       。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：     ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中     极（填“a”或“b”）增重     g．

29、（1）有机物①CH3CH3  ②CH3CH===CH2  ③CH3CH2C≡CH ④CH2===CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是 ，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。

（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

30、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃    B．78～80℃     C．85～90℃       D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

【答案】  有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率  C  苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华  AB  蒸馏烧瓶  吸水剂  90.02%

【解析】试题分析：本题考查苯甲酸乙酯的制备。

（1）反应+CH3CH2OH+H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。

（2）根据题意，反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸，步骤②继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷，乙醇的沸点为78.3℃，环己烷的沸点为80.8℃，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，所以步骤②应控制馏分的温度在85~90℃，答案选C。

（3）步骤③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸没有完全除去，步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受热至100℃时发生升华。

（4）A，为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；B，为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；C，经几次振摇并放气后，需将分液漏斗置于铁架台上静置、待液体分层，C项错误；D，分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误；答案选AB。蒸馏装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。在步骤④中加入CaCl2的作用是作为吸水剂，除去水。

（5）由于乙醇过量，以苯甲酸计算理论生成的苯甲酸乙酯，~，n（苯甲酸乙酯）理论=n（苯甲酸）==0.1mol，m（苯甲酸乙酯）理论=0.1mol150g/mol=15g，该实验产品的产率=100%=90.02%。

【题型】实验题

【结束】

19

根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．S和U    B．S和T   C．T和U   D．R和T   E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

31、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2 ②CH3C≡CH  ③CH3 CH2CH2OH  ④CH3O CH2CH3 ⑤

请回答：

（1）属于烃类的是 （填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与③互为同分异构体的是 ．

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为 ．

32、I.某有机物分子式的确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______。

(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

(3)确定结构简式：核磁共振氢谱显示，该有机物分子有两种不同化学环境的氢原子。且通过实验证明该物质能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为_______。

II.某烷烃的结构简式为 。

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有_______种。(不包括立体异构，下同)

(6)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有_______种。

(7)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

33、某同学在实验室用硫酸酸化的溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理为，其操作步骤如下：

①向润洗后的滴定管中注入酸性溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数；

④移取20.00mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶中；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

回答下列问题：

(1)滴定管如图1所示，用_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装酸性溶液。

(2)滴定管需要用标准溶液润洗的目的是_________。

(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(4)判断滴定终点的方法是_______。

(5)根据下表数据计算待测草酸溶液的浓度为_______。

(6)下列操作会使测得的草酸的浓度偏低的是___________(填字母)

A．在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外

B．滴定前，酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用溶液润洗

D．读刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

34、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题(写出计算过程)

(1)在某温度下，起始时c(M)=1mol/L、c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________。

(2)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2mol/L，求a的值是多少___________？

(3)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，N的转化率为多少___________？

35、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠 (NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(＜350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

36、原子结构与性质

(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。

(2)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：___。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是___。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了___。

(3)K元素处于元素周期表的___区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有___个。

(4)甲醛HCHO分子空间构型为___；分子中碳原子轨道杂化类型为___，π键和σ键的个数之比为___。

(5)从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：___。

(6)含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒分子或离子(写一种)___。