延安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

A.飞流直下三千尺 B.山雨欲来风满楼

C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干

2、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

3、下列说法正确的是

A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

4、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子中含有4个手性碳原子

B．分子中含有3种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

5、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A.CH4(g) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )   △H1

B.S(s) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C.C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D.2CO(g) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H4

6、已知。常温下，用的分别滴定的甲酸和的乙酸溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．乙酸的电离程度

B．甲酸电离的方程式为

C．

D．当时，溶液的

7、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替存在的是

①间二甲苯只有一种结构

②苯不能使KMnO4溶液褪色

③苯分子中碳碳键的键长为1.4×10-10m(C-C键长为1.54×10-10m，C=C键长为1.34×10-10m)

④苯与H2完全加成生成环己烷放出的热量比环己二烯与H2完全加成生成环己烷所放出的热量少(苯与环己二烯均为1mol)

⑤溴水中加入苯并充分振荡后静置，上层溶液呈橙黄色

⑥苯燃烧时产生浓黑的烟

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥

8、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。我国宁波藉科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了

A. 青蒿素   B. 合成氨的生产工艺

C. 提示了燃烧的本质   D. 维生素

9、Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色的[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：

已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)，Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。

下列说法不正确的是

A．Fe3+形成的配离子的配位数均为6

B．F-与Fe3+的配位能力强于SCN-

C．溶液I呈黄色可能与Fe3+水解有关

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

10、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．在该条件下M点X平衡转化率为

C．压强大小有：P3＞P2＞P1

D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

11、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol

12、下列说法错误的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

C. 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属

D. 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度

13、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C.苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

14、醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

15、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

A．该反应为取代反应

B．最多能与反应

C．化合物Y可以发生加成、取代反应，不能发生氧化反应

D．可以使用溶液鉴别化合物Y和X

16、已知1-18号元素的离子、、 , 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X

17、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

A. 水晶   B. 陶瓷   C. 水泥   D. 普通玻璃

18、下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（  ）

19、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(   )

A.5% B.10% C.15% D.20%

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氦原子：He

B．Na2O的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

21、如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B.充入气体未反应前，左室压强比右室大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

22、化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素中X的电负性最小

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

C．W位于周期表的第二周期VIA族

D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

23、阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8

B. 分子中含有5个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH

24、(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅    B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅    D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

25、高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

26、按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃 d．烯烃

27、近年来，乳酸[]成为人们的研究热点之一，乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)淀粉遇到单质碘呈_______色。

(2)葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式_______。

(3)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．悬浊液

D．

(4)乳酸在一定条件下可发生多种反应。

①乳酸发生消去反应的产物可使的溶液褪色，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式_______。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)，写出该反应的化学方程式_______。

(5)1mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_______。

28、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)       △H=+10.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-543kJ•mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。

A.容器中压强不变               B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)            D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂             D.升高温度

29、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_______。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是_______。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是_______(填元素名称)，B电极的电极反应是_______。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol。

③镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁，_______更易被腐蚀。

30、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。

(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。

(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“＞”､“=”或“＜”)。

(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]

31、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为      极，A极的电极反应式为   ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       ．

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向    极（填A、B）；B电极上的电极反应式为      ，总反应化学方程式是   ．

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是     （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是  ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会     （填“增大”、“减小”、“不变”）．

32、通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

33、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.中和热的测定

某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。

(1)仪器B的名称_______。使盐酸与溶液充分混合的操作是_______

(2)盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：

近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热_______(结果保留至小数点后一位)。

(3)实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是_______。

A．配制溶液时，定容采用俯视读数

B．实验时使用铜制搅拌棒

C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度

II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()

(4)酸碱式滴定管使用时的第一步操作是_______，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是_______。

(5)滴定时选择的指示剂是_______，终点的现象是_______。

(6)取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是_______。

34、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：

①，

②。

则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。

(2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为________________。

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。

(4)下列制氢气方法中最节能的是_________(填序号)。

A．电解水制氢气：

B．高温使水分解制氢气：

C．太阳光催化分解水制氢气：

D．天然气制氢气：

35、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH =+88.6 kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；  △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)= CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________

36、工业上利用含锌的物料(含、、、等杂质)制取活性的流程如下：

已知：该条件下，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示

(1)为提高浸出过程的速率，可以采取的措施有___________(任写两条)流程中残渣1的主要成分为___________。

(2)流程中先加的A物质选择的是，试写出该过程发生的氧化还原反应的离子反应方程式___________。

(3)已知回收步骤得到的是铜单质，加入氨水调节pH的范围为___________，调节pH的试剂除了氨水外还能选择___________。(填化学式)

(4)沉淀步骤中是将转化为，试写出该过程的化学方程式___________。

(5)已知浸出过程之后的浸出液中还含有部分，在常温时，如果不小心加入氨水调节pH到了6，则此时溶液中的浓度为___________。(已知的)