延安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，与中所含的原子数相等

B．与的混合物在标准状况下的体积约为11.2L

C．中含有的质子数为

D．的溶液中，的个数为

2、已知：+，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔③2，3—二甲基—1，3—戊烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

3、将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1

其中正确的是 ( )

A．①③   B．①④   C、②③   D．③④

4、已知在密封容器中进行，K(300℃)＞K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应正反应是吸热反应

B．反应温度开高，A的转化率减小，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于

D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

5、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C．温度升高，反应的平衡常数K增大

D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

6、《水经注》记载了甘肃酒泉延寿县南山出泉水，“如凝膏，燃极明……彼方人谓之石漆”。这里“石漆”的主要成分可能是

A．四氯化碳

B．酒精

C．烃

D．双氧水

7、下列说法或表示方法正确的是

A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

B．由C(石墨)→C(金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定

C．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1

D．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   △H=—57.4kJ·mol-1

8、已知是第VA族元素，与位于同一周期，下列关系正确的是(  )

A.还原性： B.热稳定性：

C.原子半径：Br > As D.酸性：

9、在某密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)(△H＜0)，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是

A.0～10s内，CO的平均反应速率为0.08 mol·L－1·s－1

B.t1时改变的条件是充入CO气体

C.t2时改变的条件是降低体系温度

D.平衡常数K：①=②=③＞④

10、下列反应的离子方程式，书写错误的是（       ）

A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

11、下列各组物质中，互为同系物的是

A.CH3—CH＝CH2和

B.甲烷和2，2－二甲基丁烷

C.和

D.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

12、图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O

13、下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．H2SO3的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．CuSO4的水解方程式：

14、下列方案设计不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量

C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

16、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶3

C. 3∶1   D. 2∶1

17、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（   ）

A.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

B.银纸奖牌久置后表面变暗

C.白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀

D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

18、将一小块金属钠分别加入到下列溶液中，对应的现象正确的是

A．饱和氢氧化钠溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH变大

B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色固体析出

C．NH4NO3溶液：产生无色有刺激性气味气体

D．饱和NaHCO3溶液：产生气体，有白色沉淀产生

19、将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数减少

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

20、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．铁与氯化铁溶液：

B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：

C．铜与硝酸银溶液：

D．氧化钠与稀盐酸：

21、一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

22、2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（ ）

A. 该模型属于分子比例模型   B. 它的分子式为C3H4O2

C. 该分子含有两种官能团   D. 该物质能发生加成反应

23、下列说法不正确的是

A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2

B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物

24、某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

25、磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为 ，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。

A．离子键        B．极性键       C．非极性键       D．键        E．配位键

(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：

①该配合物的中心离子是___________。

②已知与的空间结构相同，但不易与形成配离子，其原因是___________。

26、图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2) 2 min内，A物质的平均反应速率为_______。

27、（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

28、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是   。

（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为   。

（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：   。

（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式   。

（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

29、按要求写热化学方程式：

（1）1molC2H4完全燃烧生成CO2和液态水时放出1411.0kJ的热量____________

（2）1.2gCH4在25℃和101KPa下完全燃烧生成CO2和液态水时放出66.77kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式____________

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________

（4）1mol石墨与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：____________。

30、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。

31、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有_______。

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.实验室制乙烯时应在反应液中插入温度计

C.将的溶液与的溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基

D.配制银氨溶液时，应在溶液中滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止

E.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

F.实验室制乙酸乙酯时，应用溶液吸收

32、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________；

(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是___________，配体中提供孤对电子对的原子是__。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1，2所示，则晶体铜原子的堆积方式为___________。

33、废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一．某兴趣小组进行如下探究：

【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO2和H2O

③苯甲酸能溶于苯

【实验设计】

【实验记录】

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝．

【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，实验操作方法是________________________________________________________________；

（2）C装置的作用_____________________________________；

（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是_____________________________________；

（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分．你认为其他成分可能是___________________；为完善实验设计，请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。___

34、(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

35、请回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

根据表中数据，回答问题：

①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

A．前者大 B．相等 C．后者大   D．无法确定

36、雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。 在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①10~20 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________。

②30 min 后升高温度，再次达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3．则a_____(填“>”“=”或“<”)0。

③30min后，只改变某一反应条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。

A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭

C．降低温度

(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

已知c(NO2) : c(NO)=1: 1时，脱氮效果最佳。若生成1 mol N2时反应放出的热量为b kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW一5为催化剂进行反应,测得NO转化为N2的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①在=1时，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K时，发现NO的转化率降低，其可能的原因是___。