延安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是(  )

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O

2、甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A. 10：1   B. 1：10   C. 2：1   D. 1：2

3、下列物质与其有效成分对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法或表示方法正确的是

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

5、室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是

A．CH3COOH

B．NH3·H2O

C．Na2S

D．CH3CH2OH

6、下列说法错误的是

A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道

B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来

C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多

7、下列有机物的命名正确的是

A．：1-甲基氯丁烷

B．：2，4，6-三甲基苯酚

C．(∶2-甲基-2-乙基-2-戊烯

D．：2，3-二甲基己酸

8、25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。

【题型】单选题

【结束】

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室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A. 常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

9、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、常温下，现有0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是

A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)

B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO)

C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3•H2O)＞c(CO)

D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小

11、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO样品制备胆矾晶体，其流程如图所示：

已知：Fe3＋在pH=5 时沉淀完全。下列分析正确的是

A．步骤②中发生的主要反应为Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．配制240mL1mol/LCuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为60.0g

12、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A.K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl-

C.K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D.K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-

13、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．NaCl

B．

C．

D．NaF

14、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应

C．1mol该物质最多可以与5molH2反应

D．其一氯代物有5种

15、常温下，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

16、下列关于两个反应的△H的判断，正确的是

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2

A．△H1＞0，△H2＞0

B．2△H1＞△H2

C．△H1＜0，△H2＞0

D．△H2＞△H1

17、下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（  ）

A. y轴表示的可能是电离能   B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径   D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

18、下列物质应用过程中不属于利用了化学反应热效应的有

①利用管道燃气烧菜做饭 ②利用充电宝给手机充电 ③“暖宝宝”贴身上感觉发热 ④自热饭中的加热包工作原理 ⑤干冰给食品保鲜 ⑥氟利昂类空调制热 ⑦电解水制备氢气 ⑧工业制硫酸接触室中的热交换器 ⑨植物进行光合作用

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

19、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

20、分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

21、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag   D．NO3－向正极移动

22、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B．a点溶液中水电离产生的

C．图中x=7，b点溶液中，

D．若，则c点对应溶液中

23、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C16H18O5

B.1mol该有机物最多可消耗6mol H2

C.1mol该有机物最多可消耗3mol NaOH

D.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

24、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是

A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤

B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOH

C．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3

D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO3

25、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

26、（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强  B减小压强  C升高温度 D降低温度  E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）  ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）  ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为   。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

（1）夜盲症：__________________________________________

（2）佝偻病：__________________________________________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：______________________________

（4）坏血病：__________________________________________

28、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

29、按要求完成下列问题：

(1)合成树脂()的单体中是水污染物的俗称：___。

(2)(习惯命名法)：___。

(3)(系统命名法)：___。

(4)对苯二甲酸()和乙二醇一定条件下生成涤纶的化学方程式：___。

(5)写出CH3(CH2)5CH2OH催化氧化的化学方程式：___。

(6)合成高聚物其单体的结构简式：___。

30、按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。

（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。

（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

31、回答下列问题

(1)在400℃时，将一定量的AB2和14molB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B2 2AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，则：

①反应中消耗了_______molAB2，2min后AB3的物质的量浓度是_______。

②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。

③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。

(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

32、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______

(2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______

(3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

33、有机物样品在如图电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中的液体为双氧水，锥形瓶内的固体为，锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。

(2)C装置中CuO的作用是___________，G装置内的试剂为___________，G装置的作用为___________。

(3)准确称取5.8g样品，充分反应后，D装置质量增加5.4g，E装置和F装置质量共增加13.2g，该样品的核磁共振氢谱如图所示，则该样品的最简式为___________，若该有机物的密度是相同条件下的29倍，则其结构简式为___________。

(4)若少了B装置，则所得样品的分子式中氢元素的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

34、0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后，产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g；通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g；再将气体通入足量澄清石灰水，得到沉淀40g，无气体剩余。若已知等量该有机物与9.2gNa恰好完全反应，请回答：

(1)该有机物的结构简式是_______。

(2)写出该有机物的一种主要用途：_______。

35、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。

(2)O的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是___________。

(3)已知某种汞原子，其原子核内中子数是质子数的1.5倍，试判断Hg元素在周期表中的位置___________。

(4)化合物III也是一种汞解毒剂，其中电负性最大的元素是___________ ，S 原子采取的杂化方式为_____。

(5)相同物质的量的化合物I与化合物III相比溶于水后，形成的氢键更多的是___________， 水溶性较好的是___________。

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______。

②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为___________g/cm3(列出算式)。

36、甲醇是重要的化工原料，利用合成气(、、)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)已知某反应Ⅲ的化学平衡常数，请结合反应Ⅰ、Ⅱ计算反应Ⅲ的_______，若用含、的式子表示该反应的平衡常数，则_______。

(2)在容器初始体积和温度相同的条件下，恒容容器甲和恒压容器乙中均充入和发生上述反应Ⅱ，达到平衡后的转化率：甲_______乙(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若上述反应Ⅰ在恒温、恒压容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.混合气体的压强不变

C.与的比值不变

D.混合气体的密度不变

E.单位时间内断裂2个键的同时断裂3个键

(4)已知在一定条件下，向1L恒容容器中充入1和3发生上述反应Ⅰ，达到平衡状态时的转化率为50%，反应放出热量。

①此时产物的体积分数为_______；该温度下，平衡常数_______。

②若继续向容器中充入0.5和0.5，其他条件不变时平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。

③若起始投料方式改为充入1和1，达到平衡状态时反应吸收热量_______。