延安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应： 0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度

c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

  反应①

  反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

3、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。

（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥

（3）元素⑥的离子结构示意图为___。

（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。

（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。

（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。

4、根据要求回答下列问题：

(1)已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

①烷烃A的分子式是___________；

②它可能的结构简式有___________种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是___________

(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。

①丙烯酸CH2=CHCO18OH与CH3OH发生酯化反应的化学方程式为___________

②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________

(3)写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式___________。

5、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

6、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应     B.缩聚反应      C.水解反应     D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

7、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

8、和在一定条件下反应生成。在恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为。

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）

9、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

10、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3   D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

11、下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。

(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

12、某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。

(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。

A.H2    B.Cl2    C.SO2    D.NH3

13、工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

请计算：

(1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

(2)参与反应的铁的质量是__________g。

(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

14、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A 极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。

(6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中c(OH-)为1×10-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。

15、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。

A.使用合适的催化剂           B.适当提高氧气的浓度

C.适当提高反应的温度           D.适当减小反应的压强

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_______极发生____反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_______L。