咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

3、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．

①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________（填名称）

②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些________（填“锌”或“铜”）块．

③下列材料中属于合成高分子材料的是________（填字母）．

A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蚕丝．

4、I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。

A.二氧化硫       B.二氧化碳       C.开发新能源

(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_______。

(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_______。

Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答：

(3)维生素C的分子式为_______。

(4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显_______性。

(5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。

A．西红柿

B．鸡蛋

C．米饭

D．面条

5、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

6、生活中常用明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]和硫酸铁作为净水剂，二者单独使用都能使浑浊的水变得清澈透明。运用所学知识回答下列问题：

(1)明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后经过一系列变化生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来。则生成的胶体过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)明矾溶于水后，溶液中K+浓度为0.2mol/L，则SO浓度为___________mol/L。

(3)向明矾水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量的现象是___________，请用离子方程式解释该现象___________。

(4)向一定量明矾的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量达到最大，写出该反应的离子方程式为___________。

(5)在硫酸铁溶液中加入过量锌粉，写出该反应的化学方程式___________。

7、按图所示装置进行实验(C1、C2为石墨棒)，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为___________。

(2)锌极为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；

(3)当C2极析出标况下224 mL气体时，锌的质量变化值为___________克。

8、胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)柠檬酸钠的主要作用是提供___________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________nm之间。

(3)1molHAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

9、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

10、金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

11、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。

12、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．

（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．

（3）装置B中盛放的试剂是__．

（4）装置E的作用是__．

（5）装置C的作用是__．

（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

13、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）

14、氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)的结构式是_______。常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是_______。

(2)目前工业合成氨的原理是，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。

A.其他条件不变，适当增大的浓度

B.其他条件不变，降低反应体系的温度

C.其他条件不变，减小反应体系的压强

D.其他条件不变，使用更高效的催化剂

(3)三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物()三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是_______。若为，则写出和反应的化学方程式为_______。

(4)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。

①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为_______。

②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为_______。

15、判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。

（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出___。

（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。

（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管___。

（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。

（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘___。