咸阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：在25 oC  101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+   ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

3、将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上

A.过滤法；B.分液法；C.萃取法；D.蒸馏法；E.升华法

①分离植物油和水___；

②分离碘的水溶液___；

③除去氯化钠中的碘单质___；

④分离酒精和水___；

⑤分离饱和食盐水和沙子___。

4、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：

已知：①       

②       

③   

④       

则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)

5、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________（写仪器名称）；

(2)经计算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用___________规格的量筒；

A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL

(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为___________。若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

6、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为______周期第_____族。 

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。

7、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔___；

(2)用铁制成铁锅做炊具___；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银___；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___。

8、今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

9、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

10、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

(1)上述物质中，属于纯净物的是__________。

A.①②④  B.②④⑥  C.①②④⑤  D.全部

(2)上述②、⑤两种种干燥剂所属的类别依次为________。(填序号)

A.酸 B.碱 C.盐   D.氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是______。

A.CO2 B.HCl   C.CO   D.NH3

(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________(用化学方程式表示).

11、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

12、乙酸异戊酯具有香蕉的气味，实验室合成乙酸异戊酯的反应和实验装置(省略了夹持装置和带有电磁搅拌功能的水浴锅装置)如图。

++H2O

有关试剂和产物的性质如下：

Ⅰ． 合成反应

在仪器c(圆底烧瓶)中加入60mL异戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL浓硫酸、25mL环己烷和磁力搅拌子；摇匀后装上仪器b(分水器)，向b中加入环己烷至支管处，接好仪器a(球形冷凝管)，通冷凝水，打开电磁搅拌器，水浴加热回流约1～1.5h。由于环己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成的水不断地被环己烷从反应混合液中带出来。

Ⅱ． 分离提纯

将冷至室温的反应液倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO3溶液洗至中性，最后用5mL饱和食盐水洗一次，有机相加入无水MgSO4静置，过滤，将有机相蒸馏，先收集环己烷，再收集138～142℃的馏分，共4.50g。

回答下列问题：

(1)根据上述药品用量，下列圆底烧瓶最合适的规格为_______，分液漏斗最合适的规格为_______。

A． 100mL            B． 250mL               C． 500mL               D． 1000mL

(2)回流时，气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)反应中分水器内可观察到液体分层，至下层液体液面不再升高时，可判断反应已经完成，原因是_______。

(4)加入环己烷的目的除了共沸带水外，还可降低体系回流温度，减少副反应；若温度过高，主要有机副产物有：2—甲基—2—丁烯、_______和_______(写出结构简式)。

(5)磁力搅拌子的作用是搅拌和_______。

(6)关于Ⅱ，分离提纯的说法，不正确的是_______。

A．用25mL水洗可降低有机相中酸的浓度

B．NaHCO3溶液洗的目的是除掉有机相中的酸

C．无水MgSO4的作用是除掉有机物中的水

D．分液时，有机相从分液漏斗下口放出

E．静置后可不过滤，直接蒸馏分离有机物

F．蒸出的环己烷可重复利用

(7)该反应的产率最接近_______。

A．52%

B．62%

C．72%

D．82%

13、将36.6 g NaOH固体溶于水配成200 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

(2)ω % 表示质量百分比浓度、c表示物质的量浓度、ρ表示溶液的密度、M表示溶质的式量，ω % =_____________(用含有ρ、c、M的字母写出相应的表达式)。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量百分比浓度为_______，含NaOH的质量为_______。

14、某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)操作①的名称______，路线I中，加入H2O2溶液的目的是______。

(2)写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe3+的方法是______。

(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。

(4)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

15、高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，在酸性条件下会快速放出O2，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如图：

请同答下列问题。

(1)写出常温下向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：___________。

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO和___________。

(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中Fe3+表现出___________性。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________mol。

(4)甲同学取少量的溶液Ⅱ加入足量的稀硫酸，发现有淡黄绿色气体产生，经检验含有氯气，在反应后的溶液在滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有___________离子。甲同学认为酸性条件下，K2FeO4将KCl氧化成Cl2，乙同学认为甲的结论不一定正确，他的理由是：___________(用离子方程式表示)。