咸阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表表示元素周期表第四周期的1—18列

请用化学用语回答以下问题：

（1）写出A元素原子结构示意图_________________________，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________；

（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________；

（3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________，B 与D可以形成BD2化合物，写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式________________；

（4）写出C的元素符号________，其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。

3、(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____

(2)写出Ag＋＋Cl－=AgCl↓对应的化学方程式：____

(3)写出CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4对应的离子方程式：____

(4)写出SO2十2OH－=＋H2O对应的化学方程式：____

4、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。

5、回答下列问题：

(1)下列物质①NaCl 溶液   ②SO2   ③NaOH   ④铜   ⑤BaSO4固体   ⑥蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水   ⑧熔化的KNO3。能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是   _______。

(2)工业制漂白粉，发生的化学反应方程式为：_______。

(3)氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为：_______。

6、氢气是未来理想的能源。

(1)实验室用铁与2mol·L-1的硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。

①产生H2的平均反应速率最大的时间段是___(填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是___。

②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是___。

③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是__(填一种)。

(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H2O2H2↑+O2↑。回答下列问题：

①分解海水的反应属于___“反应(填“放热”或“吸热”)。

②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列说法正确的是__(填序号)。

A.储氢、释氢过程中均有能量变化

B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂

C.储氢过程中，NaHCO3被还原

D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

(3)H2可与I2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是___(填序号)。

A.2v(H2)=v(HI)

B.断裂1molH—H键的同时形成1molI—I键

C.容器内气体的压强不变

D.容器内气体的颜色不变

7、写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠和氯化钡反应 ______________________________________   

(2)硝酸银和稀盐酸反应 ________________________________________

(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _____________________________________

(4)硫酸和氢氧化钠反应 _________________________________________   

(5)锌和稀硫酸反应____________________________________________________

8、（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是   周期   族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是   ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

9、标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

10、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

11、下列几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。

(2)含有共价键的离子化合物是___。

(3)共价化合物是___。

12、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为___，图中只具有还原性的物质是___ (写化学式)。

(2)实验室制备Fe(OH)2时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是___。

(3)写出反应③的化学方程式___。

(4)为探究Fe(NO3)2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验，回答下列问题：

①实验时观察到A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有___，B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有___。

②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为

由以上实验结果写出Fe(NO3)2·xH2O分解的化学方程式___。

13、（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH− 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

14、I.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是___________。

(2)工业合成氨，写出反应的化学方程式___________，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。

(3)氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被___________(填“氧化”或“还原”)。

II.某兴趣小组探究稀硝酸性质如下。(夹持仪器已省略)

(4)铜丝和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

(5)实验中观察到具支试管内的现象是___________，溶液上方的气体略有红棕色。

(6)NaOH溶液的作用是___________。

15、在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题:

(1)该反应的反应方程式可以表达为______(题中所给物质均出现在方程式中)。

(2)在0~2min内，v(C)＝______(填序号，下同)。

(3)该反应达到平衡状态的标志有______(填序号，下同)。

a．A和C的物质的量相等             b．B的物质的量不变2:1

c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1       d．压强不变

(4)下列措施能加快反应速率的是______(填序号)。

a．恒压时充入He       b．恒容时充入He       c．及时分离出生成物

d．升高温度       c．选择高效的倠化剂

(5)物厎D在反应中的作用是______。