商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________。

Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下8.96 L   CO2的分子数为___________。

(4)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，金属A的相对原子质量是___________。

(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m3的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

(6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

3、按要求回答下列问题

(1)结构简式为的烃可命名为_______

(2)的名称为_______

(3)按要求写出下列化学方程式：

①2-丙醇在加热、铜催化作用下氧化：_______

②甲苯的硝化反应(100℃)：_______

③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水：_______

④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______

4、I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3  NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

II.按要求填写化学用语：

(1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；  

(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

5、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

6、请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是___________(填序号)，仅离子键被破坏的是___________(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

在25℃、时，与反应生成时，___________(填“吸收”成“放出”)kJ热量。

(3)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

①铝片与稀盐酸的反应       

②晶体与晶体混合反应

③铁在氯气中燃烧       

④氯酸钾分解氧气       

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

(4)反应达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，除了氧气外，原子还存在于___________(填分子名称)。

7、请填写以下空白：

（1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

（2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。

（3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

（4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。

（5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）

8、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。

回答下列问题：

(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为___________，写出C的一种用途___________。

(2)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式___________，写出反应①的化学方程式___________。

(3)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_____，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为____mol。

9、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_____。

①金属与酸反应

②C与H2O(g)反应制取水煤气

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰

④碳酸氢钠与柠檬酸反应

⑤食物因氧化而腐败

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_____。

②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：

已知：甲烷的结构为，乙烯的结构为。

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) △H=+167 kJ/mol，则a=_____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)       △H=—m kJ/mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为______(用含m、n的代数式表示)。

(4)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，写出该条件下，CO2(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO3(aq)的热化学方程式_____。

10、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

11、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

12、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。

(2)装置V的作用是___________。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

① ② ③ ④

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

13、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

14、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。

(2)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：___________。

(3)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水。

①工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②“转化”发生反应的离子方程式为___________。

③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是___________，其中盐酸体现的性质为___________。

15、氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示：

已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。

回答下列问题：

(1)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(填一种)。

(2)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为___________。

(3)及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图：

该处理过程中可减少下列环境问题产生___________(填序号)。

①酸雨       ②光化学烟雾       ③白色污染

(4)取，经铝热反应可得，该铝热反应的化学方程式为___________，该反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。