商洛2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。

(4)下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．都不稳定，密封静置会产生沉淀

B．⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能

C．分散质粒子都可以通过滤纸

D．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

(5)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。

(6)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中逐滴加入___________，继续煮沸至溶液呈___________   色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。

(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。

3、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

4、硫及其化合物在生产中应用广泛。

(1)古文献《新修本草》关于绿矾的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中记录：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。

①实验室检验绿矾变质的试剂是___________(填化学式，下同)溶液。

②“青矾厂气”中一定含有___________，赤色固体可能是___________。

(2)“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

①下列物质能与d反应，但不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

A．溶液       B．溶液       C．       D．溶液

②f的钠盐长期放置容易变质，原因为___________(用化学方程式表示)。

③为确认工业废气中含有c和d，将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有：a．品红       b．       c．       d．       e．浓硫酸

B中溶液为___________(填标号)，可观察到A中的现象为___________。

(3)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：。

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ___________。理由是___________。

5、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖                 B.蛋白质                    C.脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。

A．冰毒、胃得乐

B．青霉素、尼古丁

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．吗啡、海洛因

(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林               B.碳酸氢钠                         C.青霉素

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。

6、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填字母)。

A．硒元素的最低负化合价为-2

B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

C．稳定性：

D．二氧化硒()，既有氧化性也有还原性

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数比质子数多_______。

②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是_______(填字母)

A.含有离子键和共价键

B.能与NaOH溶液反应

C.与加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。

A.热稳定性：

B.酸性：

C.As的氧化物的水化物是强碱

D.形成的简单离子半径随着原子序数递增而减小

(3)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸(稀硝酸的还原产物为NO)，此反应的化学方程式：_______。

7、回答下列问题

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：___________。

②(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

8、回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1 mol H2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列属于吸热反应的是_______ 。

a．稀释浓硫酸

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

f．液态水变成气态

(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

9、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：______________________。

10、实验室有如下仪器：①试管  ②烧杯  ③量筒  ④蒸发皿  ⑤锥形瓶  ⑥温度计  ⑦蒸馏烧瓶  ⑧分液漏斗

试回答下列问题：

（1）可以直接加热的有___(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有___；

（3）使用前必须查漏的有___。

11、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。

a.       b.       c.       d.

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。

②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。

12、请回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_______。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_______→_______→_______→_______。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是_______，C瓶溶液的作用是_______。

(4)装置②中所加固体药品是_______，可验证的产物是_______。

(5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。

13、通过计算填写下列内容：

(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_______，质量为_______。

(2)在标准状况下，23g C2H5OH的物质的量为_______，氢原子数目为_______。

(3)100mLAl2(SO4)3 和MgSO4的混合溶液中，含有Mg2+ 0.24g， SO的物质的量浓度为1mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_______ mol/L，加水稀释至1L后，MgSO4的物质的量浓度为_______ mol/L。

14、铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____。

(2)制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。

(3)制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。

②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。

(质量损失率=×100%)

15、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）

已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。

根据题给信息，请回答下列问题：

(1)装置②盛装的试剂是__________，装置③的作用__________。

(2)过程中通入干燥空气的目的是__________，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________。

(3)写出工业制备的化学方程式__________。

(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：

根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“碱性”）；

溶液褪色的原因是__________（用离子方程式和必要文字说明）。