安康2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

3、用地壳中某些元素生产的多种产品在现代科技和生活中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答下列问题：

(1)计算机芯片的主要成分是___________，光导纤维的主要成分是___________。

(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________，工艺师常用___________(填名称)来雕刻玻璃。

4、I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．SO2和O2的浓度之比为2：1

D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。

(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。

(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

5、填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；

(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键的离子化合物是________；

(4)含有非极性键的离子化合物是________。

6、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计  B.秒表  C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

7、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片

C．铝片、铝片    D．铜片、铜片。

写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：___________。电路中流过2 mol电子负极减轻质量为___________

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池负极的电极反应式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

8、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH=+88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是__________。 

(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；  △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

9、已知反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl3(用化学方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

10、按要求回答问题。

(1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。

(2)有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：

①和       ；②和   ；③   和   ；④   和   

以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)用系统命名法对   进行命名：___________。

(4)分子式为且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构简式___________。

(5)某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。

(6)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有________种。

11、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl能与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生黄绿色气体，被还原成Mn2+，写出该反应的化学方程式，并用单桥线标出电子转移的方向和数目。_______。盐酸在反应中表现出来的性质是_______。

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

12、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________

(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是     。

(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

13、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 的沉淀； 滤液与 4.0mol•L-1 NaOH 溶液反应，用去 35mL 碱液时恰好完全中和。试求：混合液中 H2SO4、HNO3 的物质的量浓度各是______？

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学硏究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。

a．KOH                b． c．            d．NaCl

15、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为______。

②的用途是______(任写一种)。

(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。

②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。

a．       b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变

Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。

(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。

(6)正极的电极反应式为______。