西安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取H2C2O4溶液和稀硫酸酸化的KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。

(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H2O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：

(5)分析可知X为(填化学式)_____。

(6)0～t1时间段的温度为_____。

(7)0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。

3、I．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 、

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑               D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___(填字母代号)

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：___。

Ⅱ．在H2O2的参与下，S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

(1)若S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O。

(2)下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2作氧化剂

4、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

5、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___________价。

(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为-1价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，

(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

(5)下列物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属非电解质的是___________。

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

6、(1)请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式______

(2)乙醇催化氧化的化学方程式为______

7、（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有 种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为 。

8、I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

9、下列物质：①铜、②、③、④氢氧化铁胶体、⑤乙醇、⑥溶液

(1)能导电的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)鉴别④⑥的物理方法为_______，向④中逐滴加入盐酸，现象为_______。

(3)已知A到E均为含钠的化合物

①D的化学式为_______

②写出E到A的离子方程式_______，若反应中转移个电子，则有_______被氧化

10、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。

（1）制备氢氧化铁胶体的操作______________________。

（2）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作（答名称）_______

（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是__________________________________。

（4）写出制备的化学方程式：______________________________________。

11、Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；

(2)平衡时CH4的转化率为_______。

Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

(3)银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；

(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。

a. Zn        b. Ag2O

12、过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10克样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是____，装置B的作用是___。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___。

③写出装置C中发生的化学方程式___。

④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.6g，则样品中过氧化钠的质量分数为___。

13、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________

(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

14、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(1)元素Sr位于元素周期表_____。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______，进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。

(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体()中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

15、二氧化氯(ClO2)常温下是一种黄绿色或橘红色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。其熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸；其能与碱溶液发生类似于氯气与碱溶液的反应：遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。工业制取方法之一：用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时发生反应。某同学在实验室中设计了如下制取装置。

回答下列问题：

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加________装置，目的是_______。为收集ClO2，B瓶中________(填“E”或“F”)端应改为长导管。

(2)装置A中发生反应会产生K2CO3、ClO2和CO2等物质，请写出该反应的化学方程式______。

(3)若将二氧化氯通入品红试液中，能看到的现象是_______，你判断的理由是________。

(4)C装置的作用是________，写出C中发生反应的离子方程式，并用双线桥法标出电子转移情况________。