西安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是______。

(2)NaOH和CO2的电子式______、______。

3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：

(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。

①半导体材料   ②制芯片     ③制太阳能电池   ④制光导纤维

(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。

4、原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：

(1)将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_______(填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”)，石墨电极的电极反应式为_______。

(2)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(或1)。

①放电时，多孔碳材料电极为_______(填“正”或“负”)极。

②放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为_______。

③放电时，电池正极的电极反应式为_______。

(3)燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的_______能转化为_______能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。

5、原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。

(2)相应原电池的总反应方程式为_______。

(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O

②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O

6、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：_______。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。

(6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

7、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)你认为可以用什么方法判断胶体的制备是否成功? _____________________

(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。

(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是__________。

②乙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________

③提纯胶体的方法是：_____________________________。

8、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

9、如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

10、化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。

(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。

(3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。

(4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。

(5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。

11、用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.过滤  D.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

(1)分离四氯化碳与水的混合物________。

(2)分离碘水中的碘单质_________。

12、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。

13、将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)该试样的组成为_______；

(2)V=_______mL。

14、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(2)产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(3)氧化剂是__________，氧化产物是__________。

(4),该反应的还原产物是__________；_________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

15、某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。

(2)试剂①是________。

(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。

(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。

(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____

________________________________________________，

当有生成时，转移电子的数目约为________个。