西安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、国家实施“青山绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：

(1)某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO)，主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是___________(填序号)。

①             ②             ③CO             ④石灰乳             ⑤NaOH

(2)写出少量通入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)可用碱液吸收氮氧化物()、。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A．1mol NO和4mol              B．1mol 和7mol NO       C．6mol NO和4mol

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

①请写出(1)中发生反应的化学方程式：___________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是___________(填字母)。

A．少用煤作燃料       B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．在已酸化的土壤中加石灰       E．开发新能源

(5)利用溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：_________

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下的体积为___________L。

3、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的HCl，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精()，⑧熔化氢氧化钾，⑨硝酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)⑨溶质的电离方程式___________。

(5)⑤和⑨反应的离子方程式___________。

(6)①的水溶液和足量⑩反应的离子方程式___________。

4、等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________ (填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。

5、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl __________O __________Fe __________H _____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

6、氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：，研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。

(1)图中表示生成2mol (g)的能量变化，1mol(g)和3mol(g)变成2molN(g)和6mol H(g)时_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ，反应中生成2mol (g)_______(填“吸收”或“放出”)能量_______J

(2)为加快合成氨反应的速率，采取的描施有_______(任写两条)。

(3)该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的是_______

A.       B.的浓度不再发生改变

C.混合气体的密度不变         D.的转化率不再发生改变

(4)恒温下，将4mol 与b mol 的混合气体通入固定容积的密闭容器中，发生反应：，10min达平衡，此时混合气体的体积为224L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为20%

①从开始至刚达平衡_______。

②达到平衡时，和的转化率之比，_______

③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，_______

7、结合所学内容，回答下列问题。

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。

①写出X的化学式___________，Y的化学式___________。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是

a．氮元素的化合价不发生变化

b．若用与反应制取，另一种生成物是NO

c．该转化过程中，既是氧化剂又是还原剂

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术，反应原理如图。

①SCR技术中的氧化剂为___________。

②当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)某同学利用如图装置，进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：

①仪器A的名称是___________。

②写出实验室用和制取氨气的化学方程式___________。

8、蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：

①配制1.00mol•L-1H2SO4溶液和2.00mol•L-1NaOH溶液

②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气

③用2.00mol•L-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④用25.00mL1.00mol•L-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)

(1)正确的操作顺序是__(填序号)。

(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。

(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为：__。

(4)配制2.00mol•L-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。

①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。

②容量瓶在使用前必须检查__。

③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。

a.称量时烧碱固体已潮解

b.容量瓶中有少量蒸馏水

c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶

e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

9、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.  乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极： __________________，总反应： ________________________________。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为________________ (Zn的相对原子质量65)

10、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

11、补齐物质及其用途的连线______。

12、现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：

(1)加入试剂：a______，b______。

(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。

(3)物质名称：A______，C______，E______。

13、将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；

（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。

14、重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)沉淀b所含物质为和___________。

(3)物质X是___________。

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。

(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

15、市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。

(2)“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥。

(3)用锌粉除铜、镍时，先置换除铜，再分离置换除镍，则Cu、Zn、Ni的金属活泼性强弱顺序为___________。

(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得(可溶于水，电离成和)，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如右图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为___________。在pH＜6时，、、在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。