安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaHSO4是一种酸式盐．   

（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．   

（2）0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．   

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．   

（4）2mol•L﹣1NaHSO4与1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．

3、（10分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器内气体压强不再变化  

B．H2的体积分数不再变化

C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成   

D．Na2S的质量不再变化

E．υ（正）＝υ（逆） 

F．容器内气体密度不再变化

（2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为：     。

Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为   。

（4）燃料电池的优点________。

（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为 mL（保留一位小数）。

4、科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：_______。

(2)氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是_______；氨水中含10个电子的分子有_______种。

(3)雾霾中含有硝酸铵(NH4NO3)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为_______。

(4)硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是_______(填字母)。

a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

5、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

6、有以下物质：①石墨             ②铁       ③蔗糖       ④一氧化碳       ⑤氯化铁固体       ⑥碳酸氢钠固体       ⑦氢氧化钡溶液       ⑧纯醋酸       ⑨熔融氯化钠       ⑩液态氯化氢

(1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。

(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。

7、关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

8、有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

9、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)

(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________

10、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是_______(填正确答案标号)

(2)上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。三者互为_______。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，其反应类型为_______。

(4)有机物H的分子式为_______，该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个，有机物H的一氯代物有_______种。

(5)写出由D转化成的化学方程式_______。

11、为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

供选择的化学试剂或实验方法如下:

A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥    B.通入适量的CO2

C.通入Cl2气体                         D.加入适量铁粉

E.加入CaCl2溶液，观察                 F.加入澄清石灰水，观察

G.丁达尔效应

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________

(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______

(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____ , 离子方程式____________________

(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____ ;

(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: ________, 化学方程式:___________________

12、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，其作用是什么___________。

(2)乙装置效果比甲装置好的原因是___________。

(3)乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片作用是___________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯    D．可能生成102g丙烯酸乙酯

(5)写出丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇发生酯化反应的方程式___________。

13、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

14、纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：

回答下列问题：

(1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_______；

(2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_______；

(3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；

(4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _______和 _______(填化学式)；

(5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_______。

15、工业烟气中常含有，工厂常用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。

(1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，表现______性。

(2)向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。

①不用盐酸调节溶液初始的原因是______。

②将时溶液脱除的离子方程式补充完整：_____。

□+□______+□______□+□+□______

③时，运用平衡移动原理分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：______。