安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：__沉淀B：__沉淀C：__(写出一种即可)。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__(填化学式)杂质。

3、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。将和按照一定比例充入大试管中，并将试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。

(1)光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______。

A．   

B．   

C．   

D．   

(2)写出装置中生成的化学方程式_______。

(3)下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是_______。

A．该反应属于取代反应

B．产物中物质的量最多的是

C．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷

D．与反应生成的分子数为(为阿伏伽德罗常数的值)

E．生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体形

(4)甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①根据上述反应机理，写出由生成过程中链传递的方程式，一个即可：_______。

②丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。

则断裂中键比断裂   中键所需能量_______(填“大”或“小”)。

4、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

5、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：

I．钠的价类二维图

(1)中H元素的化合价是___________。

(2)钠单质通常保存在___________中。

(3)把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是___________；能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________。

(4)请写出①中某种淡黄色固体的用途___________。

II．碳酸钠溶液的配制

(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。

(6)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________，其中移液步骤中玻璃棒的作用是___________。

(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

d．定容时俯视刻度线

III．焰色试验

节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。

(8)焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(9)若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素，可能有___________元素(填元素名称)。

6、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

7、根据所学知识，回答下列问题：

(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是_______。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是_______。

(3)欲使3 mol VO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少_______mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是_______(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是_______(填标号)。

A.CaCl2的潮解   B.钠的焰色反应   C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

8、用量筒测量液体体积时，俯视液面，则读数偏_______（填“大”或“小”）。

9、(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

10、根据所学化学相关知识，用下列物质填空(用序号作答)

① ②乙烯 ③④⑤CH3CH=CH2 ⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3

(1)以上属于烷烃的是_______

(2)属于烯烃的是_______

(3)属于同位素的是_______

(4)属于同分异构体的是_______

(5)能作植物催熟剂的是_______

(6)⑥的中子数是_______

(7)能使溴水因反应而褪色的是_______，其化学反应的反应类型是_______。

11、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量=___g/mol

(2)现有0.5molO2，其质量=___克，含氧分子数为___个，其体积(标准状况)为___升，含氧原子___mol

12、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_______。

(2)B装置中主要的现象是_______。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。

(4)预测C装置中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有副产物Na2CO3和_______。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为_______。

(5)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_______(填序号)。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2

b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞

f．停止通入N2

(6)利用改进后的装置，将7.8 g Na2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭_______g。

13、按要求完成下列空白：

(1)0.1 mol的Fe含______个铁原子，质量是______g；

(2)同温同压下，同体积的和物质的量之比为______，质量比为______，若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是______。

(3)标准状况下体积约为的质量是______g，约含有______mol电子。

(4)在标准状况下，测得某气体的体积为。则此气体的摩尔质量为______。等质量CO、两种气体同温同压下的体积比为______。

14、I．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的离子方程式为___________。

(2)物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，转移电子的物质的量为___________。

(3)写出ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_________。

Ⅱ．ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质

回答下列问题：

(4)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为___________。

(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，该反应体现了H2O2的___________性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。

15、C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。

(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。

①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh=_______(保留一位小数)。

②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是_______。

③已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。

(2)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)

①滴定反应的离子反应方程式是：_______，滴定终点的现象是_______。

②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______。

③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。(单选)

A.锥形瓶用待测液润洗

B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D.滴定前平视，滴定结束时俯视