榆林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、定量计算在科学研究中有重要作用。

(1)已知个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量为___________。

(2)相同物质的量的H2和CO2，在同温同压下的体积之比___________，含分子个数之比为___________，所含原子个数的之比为___________，质量之比___________。

(3)为恰好完全中和溶液，需要加入___________稀硫酸。(已知：)

3、按要求完成下列问题

（1）用系统命名法命名下列有机物

①

②

（2）2—甲基—1—丙醇的结构简式为 。

（3）2，3-二甲基—2—丁烯的键线式为 。

4、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

5、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

A．分别溶于水看溶解情况

B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。

a．Cl2   b．Fe   c．H2O2   d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

.

6、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)2g H2中含___________mol H。

(2)含有1mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。

(3)1mol Na2SO4中含硫原子的个数约为___________个。

(4)标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则___________。

7、19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

8、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。

①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。

②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。

(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)具有多种性质。

①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。

②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。

②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。

9、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)下列说法不正确的是(选填序号字母)_______。

a.氮气可用作保护气

b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2

(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2—_______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

10、黄铁矿(主要成分为FeS2)在自然界中氧化的四步反应模型如图所示。

(1)a、b、c、d反应中属于非氧化还原反应的是_____。

(2)上述物质中能形成丁达尔效应的是_____。

(3)反应a的化学方程式为_____。

(4)反应c的离子方程式为_____。

(5)可用于检验反应c中Fe2+是否全部转化的试剂是_____。

11、I．如图是按一定的方法给物质进行的分类。

（1）该物质分类方法名称是____________，类别1是____________，类别2是____________。

（2）上述物质中属于电解质的是____________。

II．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（1）生石灰属于____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

（2）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)____________。

（3）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式____________。

12、某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。

(2)请将方框中的收集装置补充完整______。

(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。

(5)利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

(6)乙同学认为，上述装置中的NH4Cl和Ca(OH)2固体可用NH4HCO3固体代替制氨气，你认为_______(填“能”或“不能”) 。

13、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

14、球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。

(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。

(2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式：_______。

(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定

B．Br2沸点低，易挥发

C．Br2易升华

D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的_______性。

(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

15、硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是，含有少量等)为原料制备高纯水合硫酸锰的流程如下：

已知：①溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图像如图所示：

②的电离平衡常数；

③当离子浓度小于可视为全部沉淀。

(1)提高矿石浸出率的方法有_______(写出两种)；滤渣I的主要成分为_______。

(2)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为_______。

(3)下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为_______，此时Al3+是否沉淀完全？_______(填字母)。

a．是       b．否       c．不能确定

(4)向“除”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，经过测定5.4效果最好。若溶液偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______。

(5)“系列操作”具体是指_______、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为_______。