榆林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

3、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。

请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。

（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。

（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。

4、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：

I.某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

II.已知反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0

(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率___________。

③升高温度，其逆反应速率___________。

(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) ΔH＞0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。

A． 气体的密度不再变化

B． 气体的压强不再变化

C． 体系的温度不再变化

D． 气体的平均摩尔质量不再变化

E． 单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1

III.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(5)A在5 min末的浓度为___________；

(6)该反应的热化学方程式为___________。

5、I.(1)如图是温度计、量筒的一部分，其中____(填“①”或“②”)是量筒，读数为______mL。

II.如图是实验室制取氯气的装置图。请回答下列问题：

(2)若要除去Cl2中可能混有的少量HCl气体，乙中应盛有___________

(3)KMnO4和浓盐酸在常温下反应也能产生与甲中产物相同的气体，发生反应的离子方程式为_________。

(4)小李同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

①推测：对此现象，你的推测是：

i.是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使酚酞由红色变为无色。ii．__________。

②查阅资料：你认为小李在实验过程中需要已知或查阅的资料内容包括(填字母代号)____。

a.氯水的成分及性质  b.酚酞的化学式   c.使酚酞变红色时溶液的pH值

③设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加 NaOH 溶液，若实验中_____________，则证明推测 i 是正确的；若实验中__________，则证明推测ii是正确的。

6、掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

7、现有很有少量SO2杂质的CO2气体，请选用下列部分实验装置。收集纯净干燥的CO2气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____(填字母)。

(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMmO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是____。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。

8、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色]，说明原溶液中肯定有的离子是___，反应的离子方程式为___。

9、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___。在2min时，图像发生改变的原因是__（填字母）。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂      D．增加A的物质的量

(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式：___，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___，表中c2__c3；a___b。（填“＞”“＜”或“=”）。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___，哪一时间段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反应速率最大？__，原因是__。

10、I.完成下列问题

(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是_______溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)SOCl2是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。

①SOCl2和水反应的化学方程式为：_______。

②若将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水，用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是_______。(用简要的文字回答)

(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

II.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。

(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______(保留1位有效数字)。

(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol/L(填精确值)。

11、2021年7月，第32届奥运会在东京召开，我国运动健儿在奥运会上取得了非凡的成绩。

(1)东京奥运会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式_______。

(2)杨倩在10米气步枪比赛中获得了奥运会首金，气步枪的子弹是铅弹，构成铅的微粒是_______(填序号)。

A．原子 B．分子 C．离子

(3)14岁的全红婵在跳水10米台的赛事中夺冠，震撼全场。下列物质中，使用的主要材料属于合成材料的是_______(填序号)。

A．航空级铝合金跳板 B．聚酯纤维泳衣 C．金牌

(4)苏炳添在田径男子百米半决赛中以9.83秒的成绩打破了亚洲纪录。发令枪内的药粉中含有氯酸钾和红磷，扣动扳机，发生两个化学反应：①氯酸钾受撞击迅速分解产生氧气；②红磷燃烧产生白烟。写出其中任意一个化学反应的化学方程式_______。

12、(Ⅰ)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗

(1)加热时必须垫石棉网的有____________________。

(2)使用时必须检查是否漏水的有______________。

(3) 标有零刻度的有______________。

(Ⅱ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取法       B.加热分解    C.结晶法      D.分液法      E.蒸馏法     F.过滤法

(4)_____分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(5)_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；   

(6)______分离水和苯的混合物；

(7)_____分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

13、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。

14、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

 A.CO2(g)的浓度不再发生变化

 B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

 D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

15、海洋植物如海带。海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯，玻璃棒，集气瓶，酒精灯，导管，漏斗，圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器。物品，尚缺少的玻璃仪器是___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装中的错误之处：___________，___________，___________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________。