榆林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完或下列问题：

(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。____________

Na 高压钠灯

Na2O2食品调味剂

NaHCO3供氧剂

NaCl 膨松剂

(2)金属钠非常活泼，放置在空气中会迅速变暗生成___________(填化学式)，在加热条件下会与氧气反应，该反应的化学反应方程式为___________，将钠加入到水中，该反应的离子反应方程式为___________，在方程式上用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)为了验证Na2O2与H2O的反应，某同学做了如图所示的实验。该反应的化学反应方程式为___________，证明该反应气体产物的操作和现象为___________。

(4)从类别角度分析由Na2CO3制备NaCl可以选择的反应有___________、___________(用化学方程式表示)。

3、(1)现有a.BaCl2   b.金刚石   c.NH4Cl   d.Na2SO4    e.干冰  f.碘片六种物质，其中属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________，含有分子间作用力的是___________。(若有多个选项的，多选错选不给分)

(2)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

a.甲烷与新戊烷         b.氧气和臭氧   c.和      d.35Cl和37Cl     e.CH3CH2OH和CH3OCH3

4、CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH(甲醇)来捕集CO2的反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-89kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)下列有关上述反应的图像合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①某温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)89kJ。

②完全燃烧16g甲醇所消耗氧气的物质的量为_______，转移的电子数为_______NA。

(3)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。

5、①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。

6、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

7、下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。

8、已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_______。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_______。

(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是_______(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

(5)若把物质改为Ba(OH)2和稀硫酸，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，导电能力与所加硫酸的量如下图所示，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：_______。

②若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

9、按要求书写：

(1)过氧化钠用于呼吸面具的原因(化学方程式)：___________

(2)铝和氢氧化钠溶液(化学方程式)：___________

(3)氧化铝和氢氧化钠(离子方程式) ___________

(4)铁和水蒸气(化学方程式)：___________

(5)氯气和氢氧化钠(离子方程式) ___________

10、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题：

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B.容量瓶使用时未干燥

C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

D.定容时俯视刻度线

(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。

②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

12、化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中长混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I   ；Ⅱ   ；Ⅲ   ；Ⅳ   。依次填为（ ）

①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO4溶液

A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④   D．④②①④

（2）能说明SO2气体存在的现象是____________。

（3）使用装置Ⅲ的目的是____________。

（4）确定含有乙烯的现象是____________。

13、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示则：

（1）该气体的物质的量为________。

（2）该气体所含分子数为________。

（3）该气体所含原子总数为________。

（4）该气体在标准状况下的体积为________。

14、A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阳离子移向___极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___。

③装置丙中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是__。

15、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。

(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．亚硝酸钠被还原

D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。